§1.3.2不同类型的晶体.docVIP

扬中市第二高级中学 高一化学化学备课组 备课时间：2015.3.12 §1.3.2 不同类型的晶体 一、学习目标 1、以不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关； 2、认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点； 二、学习重点、难点：会判断常见晶体类型和粒子间作用力。 三、学习过程 【复习提问】在上一个单元，我们学习了化学键的有关知识。化学键是如何定义和分类的? 【练习】下列物质中哪些是离子化合物?哪些是共价化合物? KCl、HCl、NaOH、O2、CO2、NH4Cl 离子化合物： 共价化合物： 晶体 1.定义：内部微粒（原子、分子、离子)在空间呈有规则地重复排列的固体。 2.特征：①有规则的几何外形； ②具有一定的熔点。 二、离子晶体 【观察】NaCl晶体结构模型。重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间的排列方式。 1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 2、构成粒子： 。3、粒子间的作用： 。 4、物理性质：熔点较 、硬度较 。 5.实例： 。 【问题】NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电，固态时能导电吗?为什么？ 【练习】下列物质中，属于离子晶体的是__________，含共价键的离子晶体是___________。 KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I2 三、分子晶体 【观察】干冰晶体结构模型，总结出分子晶体的定义。 1、定义：分子之间依靠分子间作用力按一定规则形成的晶体。 2、构成粒子： 。 3、粒子间的作用： 。 4、物理性质：熔点较 ，硬度较 。 5.实例： 。 四、原子晶体 【观察】金刚石晶体结构模型。重点是碳原子成键方式与排列方式。 1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2、构成粒子： 。3、粒子间作用： 。 4、物理性质：熔点很 ，硬度很 。 5.实例： 。 【交流与讨论】观察图1-20所示石英晶体中氧原子、硅原子的成键方式与排列方式，并与干冰晶体中二氧化碳分子的排列方式进行比较，你能发现什么？ 四、金属晶体：有金属光泽，能导电、传热，具有延展性等。实例： 。 【练习】写出下列各组晶体中所含化学键类型和晶体类型 晶体CO2SiO2H2ONaClHClNaOHFe化学键 类型金属键晶体 类型【小结】  SHAPE \* MERGEFORMAT  金属键 【当堂巩固】 (　　)1.(双选)下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和硫的熔化 D．酒精和汽油的蒸发 ( )2.下列化合物中含有共价键的离子晶体是 A.Na2S B.KF C.Ba(OH)2 D.Na2O 3.化合物Y2Z、ZX2中,X、Y、Z均为前三周期的元素,Y、Z属同一周期,Z、X是同一主族,Z元素的原子序数为16,Y元素的单质比水轻,焰色反应呈黄色,则Y2X的化学式是______,晶体类型属___________,ZX2的化学式是_______,晶体类型属__________。 【课后习题】 (　　)1.下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是 原子??体离子晶体分子晶体A二氧化硅硫酸单质硫B单晶硅胆矾碳酸氢铵C金刚石小苏打冰D铁烧碱醋酸(　　)2．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是 A．HCl溶于水　　　　B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化 3．现有①BaCl