《元素周期表》教案1份.docVIP

晨光教育 PAGE  PAGE 9 第一章　物质结构　元素周期律 第1课时元素周期表 一、元素周期表 绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 。 原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。 （一）、元素周期表编排原则： 图1—1门捷列夫 1、 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 ； 2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 ； 3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 图1—2元素中期表 周期（7个横行，7 个周期） 短周期（3 个） 第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素） 第4周期（共18 种元素） 第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素） 不完全周期（1个 个） 1．周期 2．族 族（18个纵行， _16_个族） 副族（ 7个；用 IB、ⅡBⅦB 表示 ） 第 Ⅷ 族（3 个， 纵 列） __0_族（ 1 个， 纵 列） 主族（ 7个；用 IA、ⅡA、ⅢA 、ⅣA ⅦA 表示 ） ※元素周期表结构记忆方法： 横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。 纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。 3、过渡元素： 周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。 4、周期表中有些族的特别的名称。例如： 第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 [随堂练习] 1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（AD ） 2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号 5：第2周期、第ⅢA族（B） 19：第4周期、第IA族 (K ) 26：第4周期、第Ⅷ族 (Fe ) 35：第4周期、第 ⅦA (Br ) 3．原子序数x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能在第（AD） 　A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族 4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是(AD ) A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8 5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。 元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN (3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)　　归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素 6．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于( B ) A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 第2课时元素的性质和原子结构 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 。 １．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_1_个； 递变性：从上到下（从Li~Cs），核电核数 增加 ，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大 。 2．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度 小（柔软） 、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大 （ K 反常） ②熔点、沸点逐渐 降低 。 3．碱金属化学性质的相似性和递变性： （1）相似性：与O2、与H2O反应 ①与O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2K＋O2 K2O2 ②与H2O：2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑（比钠与水剧烈） 　 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋