化学反应条件-的优化——工业合成氨.pptVIP

; 第2章 第四节 《?化学反应条件的优化 ——工业合成氨》; 　回顾一段历史 　……;理论计算： 高压条件下：N2+3H2＝2NH3;德国物理学家、化学家能斯特 ;德国皇帝;;　1911年到1913年，合成了1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT;孝孟揣伞蛆畅府刁狠优媚伦迭蒋淖瞻撅萝骋煽圃启之捕锈似裹湃器经屯摸化学反应条件的优化——工业合成氨化学反应条件的优化——工业合成氨;　讨论1：假如你是一个工厂的厂长， 对工业生产你主要应考虑哪些问题？;提高综合经济效益 ;一 、合成氨反应的限度;讨论2：请同学们写出合成氨的化学反应方程式，并讨论说明这个反应方程式有什么特点？;达到平衡时平衡混合物中NH3的含量 　　　　　（体积分数）[ V(N2):V(H2)=1:3 ];氢氮比;二、合成氨反应的速率; ; 合成氨的反应 ; 合成氨的反应 ; ★既然增大压强既可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好？; 压强怎么选？; 温度怎么选择？;铁触媒催化能力; 用不用催化剂？;催化剂对合成氨反应速率的影响; 用不用催化剂？; ;实验表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应的物质的浓度的关系为;分析：保持一定的N2、H2浓度，减少氨气　　的浓度，可以提高合成氨的效率和产量。; 还可以在哪些方面做进一步的改进？;外部条件;小 结;小结：合成氨选择适宜生产条件的原则; 工业上利用某可逆反应生产产品： 一般要使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 选择合适的温度：该温度是催化剂活性最大的温度； 选择合适的压强：既要考虑化学反应速率和化学平衡，还要考虑动力、材料、设备等。;; 设想合成氨的发展前景;化学模拟生物固氮;如果小麦、水稻也能自行固氮，那将给人类带来哪些方面的好处？;合成氨厂的实地照片;回答下列问题： 1、合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通常采用2×107~5 ×107Pa 的压强？ 2、实际生产中，为什么温度不能太高而采用适当高温（ 500℃ ）？ 3、在高温高压下，为什么还要使用催化剂？ 4、你认为合成氨中，氮气和氢气的体积比为多少最佳，为什么？;思考题;合成氨生产示意图;2.合成氨工业流程;;合成氨的工业流程;氨的合成塔剖面图;解放前我国只有两家规模不大的合成氨厂，解放后合成氨工业有了迅速发展。1949年全国氮肥产量仅0.6万吨，而1982年达到1021.9万吨，成为世界上产量最高的国家之一。;改革开放以来，我国引进了一批年产30万吨氮肥的大型化肥厂设备。我国自行设计和建造的上海吴泾化工厂也是年产30万吨氮肥的大型化肥厂。这些化肥厂以天然气、石油、炼油气等为原料，生产中能量损耗低、产量高，技术和设备都很先进。;解放前我国只有两家规模不大的合成氨厂，解放后合成氨工业有了迅速发展。1949年全国氮肥产量仅0.6万吨，而1982年达到1021.9万吨，成为世界上产量最高的国家之一。;;茬拌肤仆壳帚叭障宫絮潜拇鸦砸悸舌涕耙瘁微纤驯梗券漏芯促初闺睁驻钉化学反应条件的优化——工业合成氨化学反应条件的优化——工业合成氨;C;2.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）; 3、密闭容器中的可逆反应：CO + NO2 CO2 + NO （正反应为放热反应）。达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：;100atm;5、在密闭容器中进行合成氨反应，N2 + 3H2 2 NH3 达平衡后，当其他条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是（ ） A、平衡向正反应方向移动 B、达新平衡时，c(N2)与原平衡相比较大 C、达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡大 D、达新平衡时，混合气体的密度变小;6、某温度下，下列反应： S2Cl2(l)+Cl2(g) 2 SCl2(l)(正反应放热) （橙黄色） （鲜红色） 在密闭容器中达到平衡（气、液共存），下列说法错误的是（ ） A、温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 B、温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深 C、压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D、体积不变，降低温度，氯气的转化率降低;7、在密闭容器中进行合成氨反应，N2 + 3H2 2 NH3 达平衡后，若保持温度不变，缩小容器容积，达到新的平衡时，下列叙述中正确的是（ ） ①NH3的浓度增大，N2、H2的浓度减小②NH3的物质的量增大，N2、H2的浓度减小