水溶液pH值教程.pptVIP

第三章 物质在水溶液中的行为;【学习目标】 1、了解水溶液中的酸碱性与水溶液中[H+]和[OH－]的关系 2、知道pH定义，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的pH 【重、难点】 pH的定义，强酸、强碱溶液的pH计算;知识回顾：;一、交流研讨 ——溶液酸碱性与[H+]和[OH－]的关系 利用水的离子积可以计算溶液中[H+]、[ OH－]。下表给出了一些化合物的水溶液的[H+]、[ OH－]，请填上空缺的数据(25℃);;问题1：我们初中学习了可以用pH表示溶液的酸碱性，那么pH值与溶液中c(H+)存在怎样的关系？如何用表达式表达？; C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。;;例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14(mol/L)2 / 10-2mol /L = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12; 4、测定溶液酸碱性的方法;pH试纸;粗略测定溶液酸碱性的强弱，广泛试纸识别差值为1 ;3、利用pH计测定;pH值有关判断正误;1、单一溶液的计算; ;基本思路：根据pH的定义，溶液pH的计算要先确定溶液中的[H+]的大小。 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液:;例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是___________；若加水至105mL时，溶液的PH值____________________。;强酸溶液，每稀释10n倍于体积，pH增大n个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 强碱溶液，每稀释10n倍于体积，pH减小n个单位，但无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。 ;混合溶液的PH计算; 3、强酸、强碱溶液混合后溶液的计算 ;规律： （1）两种pH 不同的强酸溶液(差值≥2) 等体积混合，则 混合后溶液的pH= 较小的pH＋0.3。 （2）两种pH 不同的强碱溶液(差值≥2) 等体积混合，则 混合后溶液的pH= 较大的pH－0.3。 （3）pH相同的强酸或强碱溶液混合， pH不变。;;作业: 1、 搜集各种花瓣、蔬菜等，按“自制酸碱指示剂”的方法试一试，并检验家中常见溶液的酸碱性。 2、练习册3.3。