水溶液-2教程.ppt

第3章 物质在水溶液中的行为;在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;1.判断下列说法是否正确。 ①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。 ②固体NaCl不能导电，NaCl是非电解质。 ③不是电解质的物质就一定是非电解质。 ④稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。 ⑤硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。 ;知识支持：金属能够导电是因为有自由移动的电子，水溶液能够导电是因为有自由移动的离子。;随堂检测;下列说法中正确的是 。 1．纯水中存在H+、OH-、H2O三种微粒 2．氢氧化钠是强碱，会电离出大量的OH-，所以碱 性溶液中没有H+ 3．溶液中H+和OH-的浓度相同，则溶液为中性 4．H+浓度大于1×10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 5.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强;一、水的电离;K = ;【迁移应用】1???温下，在0.1mol·L-1的盐酸溶液中，Kw的数值是 A．1.0×10-14 B．1×10-13　　　 C．1.30×10-14　 　D．1.30×10-15 ;t/℃;【问题】3.根据水的电离特征思考： ①升高温度，水的电离平衡如何移动？氢离子和氢氧根离子的浓度如何变化？ ②向纯水中加盐酸，水的电离平衡如何移动？由水电产生的氢离子和氢氧根离子的浓度有什么关系？ ③向纯水中加入NaOH溶液，水的电离平衡如何移动？溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度有什么关系？;观察·思考;写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl NaOH NH3 · H2O CH3COOH ;小 结 ;【迁移应用】1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 °c＞K35 °c D、水的电离是一个吸热过程;55.6;7;思考： (1)溶液的酸碱性强弱与pH大小 有什么关系？ （2）室温下溶液的酸碱性与 pH=7有什么关系 ;;;