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水溶液-2教程
第3章 物质在水溶液中的行为;在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;1.判断下列说法是否正确。
①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。
②固体NaCl不能导电，NaCl是非电解质。
③不是电解质的物质就一定是非电解质。
④稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。
⑤硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。 ;知识支持：金属能够导电是因为有自由移动的电子，水溶液能够导电是因为有自由移动的离子。;随堂检测;下列说法中正确的是 。
1．纯水中存在H+、OH-、H2O三种微粒
2．氢氧化钠是强碱，会电离出大量的OH-，所以碱
性溶液中没有H+
3．溶液中H+和OH-的浓度相同，则溶液为中性
4．H+浓度大于1×10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
5.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强;一、水的电离;K = ;【迁移应用】1???温下，在0.1mol·L-1的盐酸溶液中，Kw的数值是
A．1.0×10-14 B．1×10-13 C．1.30×10-14 D．1.30×10-15
;t/℃;【问题】3.根据水的电离特征思考：
①升高温度，水的电离平衡如何移动？氢离子和氢氧根离子的浓度如何变化？
②向纯水中加盐酸，水的电离平衡如何移动？由水电产生的氢离子和氢氧根离子的浓度有什么关系？
③向纯水中加入NaOH溶液，水的电离平衡如何移动？溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度有什么关系？;观察·思考;写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl
NaOH
NH3 · H2O
CH3COOH
;小 结 ;【迁移应用】1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 °c＞K35 °c
D、水的电离是一个吸热过程;55.6;7;思考：
(1)溶液的酸碱性强弱与pH大小 有什么关系？
（2）室温下溶液的酸碱性与 pH=7有什么关系 ;;;
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