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新编普通化学参考答案 第一章 气体、液体和固体 习题 1．一个体积 50.0m3的氧气钢瓶，在 20℃时，使用前的压力为 12MPa，使用后压 力变为 10MPa。试计算用掉的氧气的质量。 m pV= R T M Δm Δ=pVR T M (2? 10)*106 *50.0*32 Δ=m 8.314*293 =1.313*106 (g ) 3 3 2． 在相同温度下，将压力为 400kPa的O2 5.0 dm 和 100kPa的H2 20.0 dm 充入一 个 40 dm3的密闭容器中。试求该温度下混合气体的总压力以及两种气体的分压 力。 pV22= pV 11 400*5.0 p ==50(kPa) O2 40 100*20.0 p ==50(kPa) H2 40 ppp=+=100(kPa) total O22 H 3．在 20℃、标准大气压下，用排水法收集氢气 0.10g。若此温度下水的蒸气压 为 2.70kPa，求此时收集到的H2的体积。 m pV= R T M 0.10*8.314*293 V ==1.235*10?33 (m ) 2*(101325? 2.70*103 ) 3 4．300K的温度下，在体积为 1.00 dm 的密闭容器中加入 1.00molCO2。试分别用 理想气体状态方程和范德华方程计算其压力（范德华常数见答案）。 新编普通化学参考答案 pVnT= R 1.00*8.314*300 p ==2.49*106 (Pa) 1.00*10?3 a ()(b)RpV+?=2 m T V m where:a=0.364m6- *Pa*mol2 b=4.27*10 -53 m *mol-1 p = 2.2(MPa) 5． 试计算外压为 670kPa时水的沸点。已知水的摩尔蒸发焓为 40.67kJ·mol-1 pT() ΔH 11 ln s 2 =?vap ( ? ) ps ()TT12 R T1 T2 = 436.0(K) 6．20℃时，苯和甲苯的蒸气压分别为 9.96kPa 和 2.98kPa，将等物质的量的苯 和甲苯在该温度下混合。分别计算两者的分压。 * ppxAAA= ptoluene ==0.5*2.98 1.49(kPa) pbenzene ==0.5*9.96 4.98(kPa) 7．将 12.20g 苯甲酸溶于 100g 乙醇中，溶液沸点升高了 1.13K；若将 12.20g 苯 甲酸溶于 100g 苯中，溶液沸点升高了 1.39K。分别计算苯甲酸在两种溶剂中的 分子量。 Δ=TmbBKb In alcohol 1.13 m ==0.94(mol*kg-1 ) B 1.20 12.20 M ==129.8 monomer 0.94*0.1 In benzene 1.39 m ==0.54(mol*kg-1 ) B 2.57 12.20 M ==225.9 dimer 0.54*0.1 8．将内径为 0.1mm的毛细管插入水银中，试求管内液面和管外液面的高度差。 （已知此温度下水银的表面