物质结构与性质.doc.docx

★★★  AUTONUM . 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。 （2）上图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。 （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4 ·H2O，其结构示意图如下,下列说法正确的是__________（填字母）。 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)2]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。 （5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________（填“高”或“低”），请解释原因__________。 ★★★ ★★★  AUTONUM . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称 （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空构型为 （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 （5）比较X的氯化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 ★★★ ★★★  AUTONUM . C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。 从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。 （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。 （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述健　　　。 ★★★ ★★★  AUTONUM . 在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式K （t1 ）K （t2）21.8 2HI4334（1）已知t2 t1,HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX的电子式是 。 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。 （5）K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，______（选填字母） a．在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低 b．与反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐 d．HX的稳定性逐渐减弱 ★★★ ★★★  AUTONUM . 【命题意图】考查考生对常见元素核外电子排布、电负性概念、常见杂化轨道类型，以及离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键情况的了解；考查考生观察、读图、信息迁移及其表达能力。 （1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 （2）4个 （3）B、D （4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成