元素周期律、电离能课时第二课时导学案.docVIP

高二化学选修Ⅲ 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己 PAGE  高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。 《第一章第二节　原子结构与元素的性质》导学案（第2课时） 高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______ 【课标要求】 1、掌握原子半径的变化规律 2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 【知识回顾】我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？ 【学与问】教材P16元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？ 【新课导学】 观察教材P17图1-20表分析总结 一、原子半径 1、元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 2、元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 3、粒子半径大小的比较有什么规律呢？ 【归纳总结】原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越 ，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越 ，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。 二、电离能 1、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。 2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。 【阅读与思考】阅读P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？ 【学与问】教材P18 1、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ 2、为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？ 3、原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？ 请分析P18图1—21 递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右， 第一电离能呈增 的趋势从上到下， 第一电离能呈增 趋势。 【思考与交流】 1. 观察p18图1-21， Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？ 2.结合已学知识电离能有哪些主要应用？ 第一电离能越小，越易 电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 【典例解悟】 1、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　) A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 【方法与技巧】①通常情况下，第一电离能大的主族元素电负性大，但ⅡA族、ⅤA族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3，为全满和半满结构，这两族元素原子第一电离能反常。 ②金属活动性表示的是在水溶液中金属单质中的原子失去电子的能力，而电离能是指金属元素在气态时失去电子成为气态阳离子的能力，二者对应条件不同，所以排列顺序不完全一致。 2、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：_____________________