元素周期律和其判断方法.docVIP

元素周期律及其判断方法 原子半径 　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着HYPERLINK /doc/1905282.html原子序数的递增，元素原子的半径递减； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 　　(注）：阴阳HYPERLINK /doc/1402875.html离子的半径大小辨别规律 　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 　　所以, 总的说来(同种元素) 　　(1) 阳离子半径原子半径 　　(2) 阴离子半径原子半径 　　(3) 阴离子半径阳离子半径 　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体） 主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正HYPERLINK /doc/3415712.html化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O。F无正价）元素除外； 　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 　　元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 元素的金属性和非金属性 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 　　a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。 　　b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。 　　c.其氢化物越稳定。 　　d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 　　a. 单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。 　　b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。 　　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。 单质及简单离子的氧化性与还原性 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 　　元素HYPERLINK /doc/1408989.html单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 　　同一族中，从上到下，元素最高价HYPERLINK /doc/246186.html氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性增强）。 单质与氢气化合的难易程度 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与HYPERLINK /doc/4993488.html氢气化合越容易； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 气态氢化物的稳定性 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。 1、元素周期律 涵 义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实 质元素性质的周期性递变本质原因：核外电子排布周期性变化。核外电 子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)。 原子半径原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，同周期半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。  主要化合价元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数；最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素及化合物的性质同周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核电荷数增加，原子核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。2、元素周期表 元素周