元素周期律(第1课时).docVIP

PAGE  PAGE 4 化学组 2013年第2周 教学日期 2013年3 月 5 日第 周星期 第 节 教学年级 中 年 期 科目  课题元素周期律（第一课时） 教学班级 中 级 班 三 维 目 标知识 与 技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。 3、微粒半径及大小的比较过程与 方法1.归纳法、比较法。 2.培养学生抽象思维能力。 情感态度与 价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 教学用具多媒体课件 教学重点元素原子核外电子排布规律；元素化合价随原子序数的递增的变化规律; 微粒半径及大小的比较 教学难点原子核外电子排布规律；化合价的变化与核外电子排布的关系；电子层结构相同的离子半径及大小的比较 教学步骤及要点：[新课导入] 我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）一、原子核外电子的排布 [自主学习]1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2.表示方法 电子层(n)1234567对应符号【合作探究、总结】表1—2（1—18号元素核外电子排布）、零族元素核外电子排布 3.排布规律 ⑴ 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 (2) ①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子（每层电子容纳数，最多不超过2n2 ）(3) 最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。.次外层电子数最多不超过18。.倒数第3层不超过32。二、元素周期律[板书]1、电子层排列的周期性 【科学探究1】写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211 223~1011~18结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。[板书]2、化合价的周期性变化 [科学探究2] 根据教材内容：请同学们讨论，完成下表，找出规律。 原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1 +4 +5 -4 -111~18+1 +4 +5 +7 -4 -1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ 【板书】 （1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数 【知识拓展】 1、价电子数： 2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。 【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。 【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。 【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；4、原子半径的递变规律[科学探究3] 根据教材内容：请同学们讨论，根据原子半径的数据，找出规律。并分析引起变化的原因 【板书】：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化5、微粒半径大小的比较（引导学生分析、归纳总结）1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。如：OSSeTe 、LiNaKRbCs 同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 如：N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 、 S2- Cl -