化学平衡常数计算浅析.pptVIP

化学平衡常数计算;序号;【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？ ;;【继续探究】;1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的平衡浓度幂之积与反应物的平衡浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2、平衡常数的影响因素：只有温度;平衡常数的物理意义： 一定条件下，表示反应正向进行的程度：K越大，正反应进行越完全，转化率越高。;【问题探究三】:平衡常数表达式的书写;二、关于平衡常数和转化率的计算;（1）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度及转化率 例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度. (3)求??述温度下，H2的转化率。 ;三、平衡常数的运用;对于反应m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g)随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，请判断Ⅰ和Ⅱ 两种情况哪种是吸热，哪种是放热？;【课后思考】在一定温度的密闭容器中， 对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， （1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪 个方向移动？ （2）保持H2的浓度不改变将容器的体积 扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？ ; 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：;【继续探究】在一定温度的密闭容器中， 对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， （2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大 两倍，该平衡向哪个方向移动？; 随堂练习2： 一定温度下的密闭容器中存在：;四、平衡转化率;;(I)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率;;（III）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。;练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：C(NO2)=0.06mol/L,C(NO)=0.24mol/L, C(O2)=0.12mol/L.试求： （1）该温度下反应的平衡常数。 （2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。;练习2:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡浓度和转化率。 （2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少。 （3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少。 （4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。;对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)