2014届步步高大一轮复习弱电解质的电离平衡.doc

第1讲　弱电解质的电离平衡 [考纲要求]　1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。 考点一　弱电解质的电离平衡 1．弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因： a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。 b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加??CH3COONa固体，溶液中 c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH值增大。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。 实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大深度思考 1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案　都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 答案　对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶 液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是 为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。 3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。 A．氨水 B．氯水 C．硫酸氢钠溶液 D．盐酸 答案　BACD 解析　氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq \o\al(＋,4)、OH－、H＋共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4)、 OH－共5种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。 4．下列说法不正确的是________。 ①BaSO4难溶于水，其属于弱电解质　②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强　③弱电解质一定是共价化合物　④氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))时，表明氨水电离处于平衡状态　⑤由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－ 答案　①②③④⑤ 解析　①BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，氨水电离出的c(OH－)与c(NHeq \o\al(＋,4))永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；⑤由于 OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，应为BOHB＋＋OH－。 题组一　条件改变时电离平衡移动结果的判断 1．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C.eq \f(c?F－?,c?H＋?) D.eq \f(c?H＋?,c?HF?) 答案　D 解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释