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二、氧化剂和还原剂 ;学习目标;1．知识与技能 (1)掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； (2)了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 2．情感态度与价值观 (1)通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； (2)通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。;预习 自主学习; 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ;?学点精讲 1．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫做氧化剂。 还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫做还原剂。 在中学化学中，常作为氧化剂的物质有O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等，常作为还原剂的物质有活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe、Na、K，以及C、H2、CO等。;2．在氧化还原反应中反应???中的某元素发生氧化反应后对应的生成物叫氧化产物，反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物叫还原产物。 ZnSO4是氧化产物，H2是还原产物;特别提醒：氧化剂经反应后得到还原产物，还原剂经反应后得到氧化产物。; 氧化性和还原性 ?知识导入 实验：(1)向NaBr溶液中通入Cl2，有何实验现象？写出反应的离子方程式。 (2)向NaI溶液中通入Cl2，有何实验现象？写出反应的离子方程式。 (3)向NaI溶液中滴加溴水，有何实验现象？写出反应的离子方程式。 讨论：通过以上实验比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序和Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序是怎样的？;?学点精讲 物质得电子表现出来的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。物质失电子所表现出来的性质叫还原性，还原剂具有还原性。不同的物质，氧化性或还原性强弱不同，同一种物质在不同的条件下氧化性(或还原性)强弱也不同。 特别提醒：物质的氧化性、还原性是指物质得失电子的能力，与物质本身得失电子的数目的多少无关。;拓展·延伸　氧化性、还原性的强弱比较 物质的氧化性、还原性的强弱可依据以下几个方面判断。 1．根据金属活动性顺序进行判断;2．根据非金属活动性顺序进行判断： 3．根据反应方程式进行判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物； 氧化性：氧化剂＞氧化产物。;4．根据被氧化或被还原程度的不同进行判断。 如：Cu＋Cl2 CuCl2，2Cu＋S Cu2S，根据铜被氧化程度的不同(Cu2＋、Cu＋)可判断单质的氧化性：Cl2＞S。 5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断 如：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4HCl＋O2 2H2O＋2Cl2 由上述反应条件的不同，可判断氧化性： KMnO4＞MnO2＞O2。;6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。; 氧化还原反应的表示方法——单线桥法 ?知识导入 表明电子转移的方法，有双线桥法，还有单线桥法，通过学习能比较它们的区别吗？ ?学点精讲 单线桥法 (1)一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况； (2)不需标明“得”、“失”电子，只标明电子转移的数目；;(3)箭头表示电子转移的方向； (4)单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 如： ;学习方法 轻松掌握;氧化还原反应综合分析、计算、应用 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒。从而解决一些新反应的计算和应用问题。;【答案】0 【点拨】氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，这就是电子守恒法。在氧化还原反应中，一种元素得几个电子其化合价在原基础上降几价，失几个电子则其化合价在原基础上升几价。;典题 讲与练;一、氧化剂、还原剂的判断 例　1 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 (　　) A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高;【解析】A中，还原剂应是被氧化的物质，所以A正确；B中，氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B错误；C中，还原剂应失去电子、化合价升高，所以C错误；D中，氧化剂应得电子、化合价降低，所以D错误。 【答案】A 【点拨】做本类题的关