水的电离溶液的酸碱性和pH.pptVIP

1.了解水的电离平衡以及影响因素。 2.了解水的离子积并能运用其进行简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与 方法。 ;一、水的电离 (1)水是电解质吗？水中是否也存在电离平衡呢？ (2)若水中存在电离平衡，则水的电离常数如何表示呢？ 离子浓度又是多少呢？;1.水的电离 (1)水是一种_____________，水的电离存在电离平衡。 (2)电离方程式：___________________，通常简写为： ________________。 水的电离常数表达式为： 。 (3)室温下(25 ℃),纯水中c(H＋)=c(OH－)=__________________, c(H2O)可以视为常数。;2.水的离子积常数 (1)符号：KW。 (2)表达式：__________________。 (3)适用范围：KW不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。 (4)影响因素：只与_____有关，升高温度KW_____，降低温度 KW_____，室温时，KW＝__________。 ;二、溶液的酸碱性与pH (1)食物有酸碱性，那么溶液有酸碱性吗？ (2)溶液酸碱性是如何界定的呢？又是如何去判断的呢？ 1.溶液的酸碱性 室温下： 酸性溶液：c(H＋)__c(OH－)，c(H＋)__1.0×10－7 mol·L-1。 中性溶液：c(H＋)__c(OH－)，c(H＋)__1.0×10－7 mol·L-1。 碱性溶液：c(H＋)__c(OH－)，c(H＋)__1.0×10－7 mol·L-1。;2.溶液的酸碱性与pH (1)pH。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(25 ℃)。 当温度升高时，pH会减小。但无论pH大小，纯水都一定呈中性。;元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四;3.溶液pH的测定方法 溶液的pH可以用_______测量，也可以用_____测量。 ;1.水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O H＋＋OH－， 判断下列说法是否正确。 (1)通电可促进水的电离。( ) (2)向盛有10 mL水的大试管中再加入2 mL水，水的电离程度增 大。( ) (3)在0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1盐酸中水的离子 积相等。( );分析:(1)电解质的电离不需要通电，通电是使水电解，电解与电离是两个不同的概念。 (2)水的电离程度在相同温度下是一样的，与体积大小无关。 (3)KW只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。;2.溶液的酸性越强，pH越小。( ) 分析:因为pH＝-lg c(H＋)，c(H＋)越小，溶液的酸性越弱???pH 越大；相反，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强。 3.pH＝14的溶液，碱性最强。( ) 分析:因为pH的使用范围仅为0～14，即为稀溶液(离子浓度≤ 1 mol·L-1)，当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时用浓度表示， 酸(碱)性更强。;4.用pH试纸测溶液的pH时，一般用刚洗净的玻璃棒蘸取待测液 滴于试纸上，与标准比色卡对照。( ) 分析:玻璃棒必须洁净、干燥，如刚洗过不擦干就蘸取待测液， 玻璃棒上有水，会使被测溶液因稀释而影响结果。 5.pH＝7的溶液一定呈中性。( ) 分析:只有在室温时，pH＝7的溶液才呈中性，当温度小于室温 时，pH=7的溶液呈酸性，当温度大于室温时，pH=7的溶液呈碱 性。;一、影响水电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表：;(1)温度：水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的电离程度增大。 (2)酸碱性：若向水中加酸或碱，水的电离平衡中c(H+)或c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，即酸、碱抑制水的电离，水的电离程度减小。;【拓展延伸】水的离子积是温度的函数 虽然水的离子积是纯水电离得到的，但是适用于任何溶液，无论盐溶液、酸、碱和水，只要温度不变，水的离子积就不变，也不会随着浓度、溶液种类的改变而改变。 【特别提醒】(1)在使用水的离子积时应特别注意温度对其的影响； (2)改变温度只是改变水的电离程度，在纯水中仍然是氢离子和氢氧根离子浓度相同； (3)任何水溶液都会存在氢离子和氢氧根离子。 ;【典例1】(2012·成都高二检测)下列叙述正确的是 ( ) A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 B.c(H＋)等于1.0×10－7mol·L-1的溶液呈中性 C.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14 D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1