高中化学人教版必修2配套文档第2章第3节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制浅析.doc

PAGE  PAGE - 12 - 第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 [学习目标定位]　1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 一　化学反应限度 1.可逆反应 (1)定义：在相同条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)特征 ①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到平衡状态，此时各物质的量都大于零； ②在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。 2.化学平衡的建立 (1)对于可逆反应2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题： ①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0； ②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大； ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。 (2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图： 3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)化学平衡状态的特征： 4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。要注意的是，压强???影响有气体物质参与或生成的可逆反应的限度。 [归纳总结] 化学平衡状态的判断方法 可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：①v正＝v逆；②混合物中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”)。 以上两个特征均可作为判断可逆反应达平衡的标志。对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，判断下列条件下是否平衡。 条件是否平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，则v(正)＝v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v(正)＝v(逆)平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定 平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D，v(正)不一定等于v(逆)不一定 平衡变 化 量 达 不 变 的 关 系混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定 平衡压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定 平衡混合气体的平均相对分子质量(eq \x\to(M)r)eq \x\to(M)r一定，且m＋n≠p＋q平衡eq \x\to(M)r一定，且m＋n＝p＋q不一定 平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他条件一定)平衡体系的 密度密度一定不一定 平衡其他如体系颜色不再变化等平衡 [活学活用] 1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(　　) ①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等　②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同　③混合物的组成比例不会因时间而改变 A.① B.①③ C.② D.①②③ 答案　B 解析　可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。 2.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　) A.单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成 B.单位时间内有n mol H2