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第一节化学反热应效应
化学反应与能量转化;【复习】;常见放热反应;常见吸热反应;为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这 个概念。;2. 符号：Q ;简易量热计 示意图; Q= — C(T2 - T1) T —热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k) = t (0c) + 273.15;实验目的：;;为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ ;各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 ;结论 三个中和反应的反应热相同;1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1moL H2O(液)时所释放的热量。其值为57.3KJ。;注意： （1）研究条件：250C，101KPa （2）反应程度：完全燃烧 （3）燃烧物的物质的量：1moL （4）研究内容：放出的热量 （5）稳定的氧化物： 如 C→CO（×） 和 C→CO2 H2→H2O（g）× 和 H2→H2O（l）;;1.下列说法正确的是 ( ) A.物??发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。 C.化学反应中放出的热才是反应热 D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
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