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高二化学暑假作业（一） 学号 姓名 化学综合练习（一）（电化学部分） 1．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2＝Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是（ ） A．放电时H＋在正极反应得电子 B．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－ C．镁合金为电源负极，发生氧化反应 D．放电时正极的pH降低 2．下列有关水的电解实验的说法中不正确的是（ ） A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠 B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变 C．电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红 D．当电解产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移的电子总数为0.2mol 3．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ） A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。 5．电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（ ） A．a是电解池的正极 B．a电极上发生还原反应 C．b电极附近有白色沉淀出现 D．b电极上有黄绿色气体产生 FeCl3溶液 甲 石墨 乙 KI溶液 盐桥 石墨 ↑ 灵敏电流计 6．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极 7．把一小块镁、铝合金放入 6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为（ ） A．Mg－2e－＝Mg2+ B．Al+4OH――3e－＝AlO2－+2H2O C．4OH――4e－＝2H2O+O2↑ D．2H2O+2e－＝2OH－+H2 ↑ 8．如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．过程中溶液的pH会减小 B．锌为正极，发生氧化反应 C．铜棒上反应为2H++2e－＝H2↑ D．电流方向从Zn经导线到Cu 9．某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是（ ） A．溶液中。c(A2+)减小 B．B的电极反应：B－2e－＝B2+ 石墨 C．y电极上有 H2 产生，发生还原反应 D．反应初期，x电极周围出现白色 胶状沉淀，不久沉淀溶解 AlCl3溶液 10．用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状 况下体积为2.24L时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是（ ）（标准状况下） A．电解过程中溶液中产生蓝色沉淀。 B．阴极也产生2.24 L气体 C．阴极增重6.4克 D．所得溶液的pH大于7 11．分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是（ ） A．⑴⑵中Mg作负极，⑶⑷中Fe作负极 B．⑵中Mg作正极，电极反应式为： 6 H2O +6e－＝6OH－+3 H2↑ C．⑶中Fe作负极，电极反应式为： Fe－2e－＝Fe2+ D．⑷中Cu作正极，电极反应式为： 2H＋+2e－＝H2↑ 12．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，电极反应为：C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－+12H2O；7H2O＋O2＋14e－＝14OH－。有关此电池的推断错误的是（ ） A．通氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量