高1化学笔记(上).docVIP

1.1物质的组成和结构 一、物质的组成——由元素组成 ~宏观 1、元素的存在形式 游离态 单质中的元素 化合态 2、相同的元素可以组成不同的物质 eg：CO、CO2 ； H2O、H2O2 3、元素的化合价不同——判断（1、2、3） 二、物质的构成 ~微观 物质由分子、原子、离子构成的（分子、原子、离子是构成物质的基本微粒） 分子与原子 分子是由原子构成，分子在化学变化中能变成原子。 原子是化学变化中最小的微粒。 分子是保持物质的化学性质的一种微粒。 3、元素与原子 元素——具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 三、原子的构成 1、原子 核外电子 离子中各元素化合价的代数和等于其所带电荷数 原子核 质子 中子 相对原子质量= 原子相对质量的大小由核电质子数和中子数决定 2、质量数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数的作用~~近似代替相对原子质量 3、原子符号 微粒11H21H31H21H+23592Cl37Cl40Ca2+质子数1111921720中子数01201432018核外电子数1111921720质量数12322353740 同位素——具有相同质子数而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 常见同位素： 12C 13C 14C 16O 17O 18O 同位素原子的异同点 同位素的作用 HDT1H2H3H普通氢重氢超重氢氕氘氚12C——作为相对质量的标准 14C——测定文物的年代 18O——同位素示踪 235U——原子弹，原子反应堆的材料 2H，3H——氢弹的原料 3）天然同位素的含量——在各种存在形式中是相同的 16O 98% 4）元素的平均相对原子质量 例：硼元素有10B，11B两种同位素，但10B的原子个数百分含量为20%。求硼元素的平均相对原子质量。 解：B=10B的相对原子质量*20%+11B的相对原子质量*（1-20%）≈10*20%+11*80%=10.8 四、核外电子排列 1、核外电子分层排列 离核近→远 能量低→高 2、核外电子排部规律  = 1 \* GB3 ①每个电子层最多容纳2n2个e (n，电子层数)  = 2 \* GB3 ②最外层电子不超过8个  = 3 \* GB3 ③次外层电子不超过18个 3、原子结构示意图 4、电子式——在元素符号周围用“· ”或“×”表示原子的最外层电子的式子。  = 1 \* GB3 ①用电子式表示原子  = 2 \* GB3 ②用电子或表示离子 Na+的电子式：Na+ 金属阳离子的电子式——就是离子符号 F- 的电子式： ③用电子式表示物质的形成过程 H2 ：H? + ·H → HH ↑共用电子对 . . 共价键——原子间通过共用电子对形成的化学键 . . . . . . H? + —→ HF∶ ——共价化合物：原子间通过共用原子对形成～ .× . ×Na + :Cl: Na+[:Cl:]- ——离子化合物：离子见通过互相得与失去电子形成～ 1.2 物质的分类 一、纯净物和混合物 能写出 一种 化学式 两种以上 二、单质和混合物 1、单质（金属单质，非金属单质，稀有气体） 2、化合物 A、氧化物 金属氧化物：CaO、CuO、Na2O、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO、NO、H2O 性质 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7 碱性氧化物：CaO。CuO、Na2O、Fe2O3（Fe3O4，FeO） 两性氧化物：Al2O3、ZnO 不成盐氧化物：H2O、CO、NO 化学反应通性 酸酐→酸性氧化物① + 水 —→ 对应酸 EQ \* jc2 \* Font:宋体 \* hps10 \o\ad(\s\up 9(+4),S)O2 H2O —→ H2EQ \* jc2 \* Font:宋体 \* hps10 \o\ad(\