(专题2)()1化学反应的限度.ppt

学案2 化学反应的限度;目标大浏览;要点大思考;学点大清仓;提示： （1）可逆反应不能进行到底，如在一密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，在一定条件下反应生成的NH3物质的量小于2 mol。 （2）理解可逆反应时注意同一条件和同时向两个方向进行。 （3）化学反应都有一定的可逆性，只是可逆的程度不同。 （4）正逆反应不是在同一条件下进行的反应，不是可逆反应，如 （5）常见的可逆反应：SO2+H2O ? H2SO3，N2+3H2 2NH3， 2SO2+O2 2SO3, CO2+H2O ? H2CO3。;学点2 化学平衡;我们可以用这个可逆反应中的正反应速率和逆反应速率的变化构建下列图象;问题3：外界条件改变，如何改变正、逆反应速率？; 升高温度［瞬时速率是: v正、v逆均增大,但v逆增得更大］;归纳总结;（2）____：化学平衡从表面上、宏观上看好像反应停止了，但从本质上、微观上反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了，即v正=v逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。 （3）____：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定，不再随时间的改变而改变。 （4）____：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡。若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。;题型一 可逆反应特点 【例1】在一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B ? 2C，达到平衡时，B的物质的量可能是 ( ) A.1.5 mol B.0.8 mol C.0.5 mol D.0;【解析】 X2（g）+3Y2（g）? 2Z（g） 若c(X2)=0.15 mol·L-1，生成X2为0.05 mol·L-1，Z转化0.1 mol·L-1， 生成Y为0.15 mol·L-1，A项正确。 若c(X2)=0.2 mol·L-1，生成X2为0.1 mol·L-1，Z转化0.2 mol·L-1，由于反应可逆，不正确。 若c(X2)=0.24 mol·L-1，生成X2为0.14 mol·L-1，Z转化0.28 mol·L-1，不可能；若c(X2)=0.15 mol·L-1，Z转化0.1 mol·L-1，余下Z为0.1 mol·L-1，因此B、C、D均错。;【解析】选项A中，C的生成速率与分解速率分别就是该反应中C的正、逆反应速率，由于相等，说明该反应已达到化学平衡；容器中气体的总质量不变，容器的容积不变，无论是否达到平衡，混合气体的密度不会改变，因此B中所述，不是化学平衡状态；对于该可逆反应，不论是否平衡，???要生成n mol A的同时必然生成3n mol B，它们仅表明了该反应的逆反应速率，因此选项C不能判断是否达到化学平衡状态；而选项D并不能说明反应混合物中A、B、C浓度不变，也无法判断该反应是否达到化学平衡状态。;题型三 平衡特点 【例3】对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.使用催化剂化学反应速率变化，但平衡不移动;题型四 平衡计算 【例4】将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ①NH4I（s）? NH3（g）+HI（g）②2HI（g）? H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则NH3的物质的量浓度为 ( ) A.3.5 mol·L-1 B.4 mol·L-1 C.4.5 mol·L-1 D.5 mol·L-1;4.在2 L容器内，放入0.4 mol A和0.6 mol B在一定温度下，压强为p，放入催化剂 （体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g）? xC（g）+2D（g），在a min后，容 器中c(A)=0.1 mol·L-1，此时温度与压强均未改变，则v(B)=________________， x=__；若温度不变压强变为910p，则v(C)=________________,x=___。