(专题2)()3化学能转化为电能.ppt

第三单元 化学能与电能的转化;目标大浏览;要点大思考;学点大清仓;1.在容器内加入约2/3容积的稀硫酸，请按下列要求实验并记录实验现象，完成 下述表格。;2.结论和现象;问题3：由问题2的实验现象思考下列问题： （1）实验1或2（锌片和铜片分别插入稀硫酸中） 与实验步骤3（用导线把锌片和铜片连接起来插 入盛有稀硫酸的容器中）发生的现象有什么不同？ （2）为什么当锌片与铜片连接后插入稀硫酸中， 在铜片上有气泡产生？锌片、铜片上可能各发生 了什么反应？ （3）灵敏电流计显示有电流通过，电流是如何 产生的？;归纳总结;3.原电池形成的条件;学点2 化学电源; 二次电池，又称“蓄电池”。即电池放电后，可用充电方法使活性物质复原而再次使用，这种电池能循环使用多次。该电池实际上是将电能变为化学能储存起来（充电过程），工作时再将化学能转变为电能（放电过程）。如铅酸蓄电池（铅、氧化铅为两极活性物质，硫酸作电解液，工作电压2.0 V，循环寿命约300次）、镉镍电池（镉、氧化镍为两极活性物质，氢氧化钾溶液作电解液，工作电压1.20 V，循环寿命2000~4000次）等。 贮备电池，又称“激活电池”。这类电池为了达到长期贮存，又不致因放置过程中自放电使电池失效的目的，采取使两极活性物质在平时和电解液完全不接触，只是到使用时，注入电解液使电池激活。如镁银电池（镁、氧化银为两极活性物质，氯化镁为电解液）、铅高氯酸电池（铅、氧化铅为两极活性物质，高氯酸作电解液）等。 燃料电池，又称“连续电池”。这类电池，只要将活性物质（即燃料）连续注入电池，电池便能一直工作。这类电池本身只是一种能量转换的装置，需要电能时将反应物从外部送入电池即可。如氢氧燃料电池，甲醇空气电池等。;常用化学电源电极反应总结;燃料电池;1.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 （ ）;题型二 原电池装置、电极反应 【例2】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的???电池的组成正确的是 ( );【解析】 负极：1/2H2+OH-→H2O+e-，正极：NiO（OH）+H2O+e-→Ni（OH）2+ OH-。依照这两个电池的半反应对各选项进行判断。选项A从负极反应式可以看出， 放电时负极因OH-离子的介入而被消耗掉。因此，周围溶液的H+离子浓度增大， pH变小而不是增大。从正极半反应可见，NiO（OH）中的Ni由+3价变成Ni （OH）2中+2价，应是被还原了而不是被氧化，选项B也不正确。从负极半反应式 来看，当充电时，H2O中的H（+1价）变为H2，呈零价，因此氢元素被还原，选项 C为正确答案。由上述可见，电池放电时H2是负极，选项D也是正确的。