11.1生活中常见的盐1[名师原创].pptVIP

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH;第十一单元 盐 化肥;原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。 (打一物质);常见的盐; 亚硝酸钠;食盐的用途;分监苟代半灾椅盂拭奋碳缓乓感航侩膛巡甸加宛涅堕甥餐爬犊吊氦点百虽11.1生活中常见的盐111.1生活中常见的盐1;如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。 ;市场上的功能饮料;海南省东方盐场晒盐一景;粗盐提纯的步骤:;3.蒸发;名 称; 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是 Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品 ;【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。;实验11-1; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O ; NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O ;善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？ ;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH;（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？??? CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3? ??? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3??? NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3??? Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓??? ;复分解反应的概念：;Ｄ;写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应;复分解反应发生的条件：;想一想：化学方程式是否正确？;物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、钾 钠 铵 硝都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。、 4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）多数不溶;;将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的 　 ;比一比，赛一赛;【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------;2.条件;写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应;几种常见离子的检验;我国制碱工业的先驱——侯德榜;资料:石笋和钟乳石的形成 ;复分解反应;②酸+盐→新酸+新盐;复分解反应类型（举例）; 盐的化学性质:;②盐+酸→新酸+新盐; ;;【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------;写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应;下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液; 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？ ;几种常见离子的检验;将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的