《物质的量浓度和溶解度》复习.docVIP

PAGE  一轮复习 物质的量浓度和溶解度10— PAGE 5 一轮复习十 物质的量浓度和溶解度 引入：物质的量浓度大家会不会计算？请回忆并写出相关的计算公式。 1000ρW% MA nA(mol) V (L) 一、 物质的量浓度及其公式单位： ①CA = ② CA = ③C(稀)V(稀)=C(浓)V(浓) 题型一：考查物质的量浓度的概念 判断正误： ① 117gNaCl溶于500ml水中所得溶液的浓度为4mol/L ② 标况下11.2LHCl溶于水中得到22.4L溶液的浓度为0.5mol/L ③ 16g胆矾溶于水中得到0.5L溶液的浓度为0.2mol/L 14.8 74×0.1 mol/L ④ 12.4gNa2O溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.4mol/L ⑤ 14.8g消石灰投于105ml水中得到100ml溶液的浓度为 ⑥ 7.8gNa2O2溶于93.8gH2O中得到1g/cm3溶液的浓度为2mol/L ⑦ 1.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度为3mol/L，SO42—的浓度为4.5mol/L ⑧ 从1.8mol/L的H2SO4中取出100ml溶液的浓度仍为1.8mol/L ⑨ 质量分数为98%密???为1.84g/cm3的硫酸溶液的浓度为18.4mol/L ⑩ 200ml2.5mol/L的氨水加水到500ml后所得溶液的浓度为1mol/L 题型二：溶液的质量分数和物质的量浓度的换算 ① 质量分数为25%密度为1.2g/cm3的KHCO3溶液的浓度为__________mol/L ② 若浓度为4.8mol/L密度为0.96g/cm3的氨水溶液的质量分数为___________ 引入：通过对溶液的质量分数和物质的量浓度的复习，我们是否掌握了它们的计算了呢？ 题型三：不同浓度的同一溶液混合的有关计算 1、混合前后质量分数的变化的判断 ① 已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合， 所得氨水溶液的质量分数为________ A 小于15% B 等于15% C 大于15% D 无法判断在 ② 质量分数为χ%的硫酸溶液和质量分数为3χ%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为______ A 小于2χ% B 等于2χ% C 大于2χ% D 无法判断 密度为0.91 g·cm—3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所 得溶液的质量百分比浓度 A 等于12.5% B 大于12.5% C 小于12.5% D 无法确定 2、混合前后物质的量浓度的变化的判断 ③ 100g18mol/L的硫酸溶液(密度为ρ1)中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸溶液，则加入的水的体积 为_________ A 小于100ml B 等于100ml C 大于100ml D 等于100/ρml ④ 已知98%的硫酸溶液的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为_______ A 小于9.2mol/L B 等于9.2mol/L C 大于9.2mol/L D 无法判断 3、混合前后物质的量浓度的计算 ⑤ 若以w1和w2分别表示浓度为a和bmol/L的氨水的质量分数，且2a = b，则下列 判断正确的是_________ A 2w1 = w2 B w1 =2w2 C 2w1 w2 D w1 w2 2w1 ⑥ 3a%的H2SO4的和a% 的H2SO4等体积混合，如果混合溶液的密度为ρg/cm3,混合溶液的物质的量浓 度为__________mol/L A 20ρa/98 B 小于20ρa/98 C 大余20ρa/98 D 无法确定 解法总结：(1) 用公式列式法解(都可以) (2) 用图示法解(等质量混合及等体积混合) 题型四：溶液中溶质粒子数的计算 ① 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(OH)2溶液的说法中，不正确的是( ) A 2L溶液的阴阳离子总数为08NA B 500ml溶液中NO3—浓度为0.2mol/L C 500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L D 500ml溶液中NO3—总数为0.2NA ② 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A 1mol/L的Al2(SO4)3溶液和1.5mol/L的KAl(