化学-2.1“氯、溴、碘的制备与性质”课件(苏教版必修1).ppt

氯、溴、碘的制备与性质复习;一、氯气的制备与性质;;（二）氯气的实验室制备 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。 实验室制备： ①原理： ②装置： ③收集： ④验满： ⑤尾气吸收：。;+4 -1 +2 0;1、已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置连接顺序是：;讨论;（三）氯气的物理性质;（四）氯气的化学性质;３、与水反应;　　氯水是氯气的水溶液，通常情况下，1体积水能溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。溶解于水中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与水反应生成盐酸和次氯酸。 　 　　新制氯水成分： H2O、 Cl2、HClO、 　　　　　　　　　H+、Cl-、ClO-、OH- 　　久置氯水成分：H2O、H+、Cl-、OH-、　 　　 　　氯水是混合物，液氯是纯净物。 ;新制氯水中的微粒与其性质的关系;２NaOH+ Cl2　==NaCl+NaClO＋H2O;1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 2．下列说法不正确的是 A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂白粉是混合物其有效成分是次氯酸钠 D．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度;五、溴、碘的制备与性质;（二）溴、碘的性质和用途;三、I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 四、Cl-、Br- 、I- 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（Cl-);浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-） 例：NaCI + AgNO3 ＝ AgCI↓+ NaNO3 NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3 ; 1、下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④;2、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ） A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO ;再见;微信红包群 微信红包群 衍痋耶