2015—2016学年黑龙江省齐齐哈尔市第一中学高二上学期期末考化学试题.doc

PAGE  PAGE 8第 页 2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市第一中学高二上学期期末考化学试题 2016.1.7 （满分：100分 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-128 一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 下列说法正确的是 (???? ) A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列应用与盐类的水解无关的是(　　) A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 3．下列说法正确的是(　　) A．在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀 B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液 C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成 D．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生 33.6L氯气 4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NOeq \o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4) B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NOeq \o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)、Ca2＋、ClO－ D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)、Na＋、K＋ 5. 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．提高溶液的温度 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸 D．将溶液稀释到原体积的10倍 6. 室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1 NH3·H2O、②0.01mol·L－1 NH4Cl，下列操作可 以使两种溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 7. 一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加 快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸钠固体 A.①③④? B.①③⑤? C.②④⑥? D.②⑤⑥ 8．铅蓄电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2＋SOeq \o\al(2－,4) ＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq \o\al(2－,4) D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 9. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋ Pb2＋(aq)?Sn2＋(aq)＋Pb(s)　ΔH0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是(　　) A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大 C．30℃时，该反应的平衡常数K 2.2 D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 10. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 11．综合如图判断，下列说法正确的是(　　) A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－