原子核外电子运动特征2.docVIP

天一中学《物质结构与性质》3 编制：赵露露 PAGE  PAGE 3 原子核外电子的运动的特征（2） 姓名 一、基态原子核外电子排布遵循的原则 1．能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. 2．泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. 3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 特例： 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 二、原子核外电子的表示方式 （1）、原子核外电子的排布式 电子排布式的书写格式：①电子层数(1,2,3,4……)； ②轨道类型(s,p,d,f)；③电子个数(右上角)。 如：Na：1s22s22p63s1， 也可以简写：11Na ：[Ne] 3s1 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 24Cr： [Ar]3d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 29Cu： [Ar]3d104s1 注：①原子实：稀有气体的元素符号外加方括号，表示该元素前一周期稀有气体原子电子排布结构。 为避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成原子实。 ②外围电子排布式(价电子排布式)：方括号外面剩余的电子排布式部分。 对于主族元素的原子，外围电子就是最外层电子（例如Mg:3s2 ）。过渡金属元素原子的外围电子是其价电子（不仅包括最外层电子，还包括内层电子，例如Fe：3d64s2）。 【例题1】下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A． Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2 【例题2】写出下列原子的电子排布式。 19K 24Cr 26Fe3+ 35Br 29Cu 25Mn2+- (2)核外电子的轨道式（轨道表示式）： 轨道排布式的书写格式： 用一个小方框“□”表示一个原子轨道，在方框中用“↑ ”或“↓ ”表示该轨道上排入的电子。 ①元素符号； ②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)s—1 p—3 d—5 f—7； ③电子及自旋状态(↑、↓)。 1s 1s ↓↑ ↑ 如： 1H 2He 1s 2s 1s 2s 2p ↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↓↑ 3Li 6C 注意：ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。“↑” “↓”表示自旋方向相反。 【例题3】写出下列原子的轨道表示式。 7N 8O 13Al 18Ar 【例题4】下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ） A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：