原子基本构成.docVIP

基本构成  HYPERLINK /picview/21855/21855/0/c28fddfd42876b65d6887d82.html \o 查看图片 \t _blank ??化合物-原子-原子核-质子-夸克 尽管原子的英文名称（ HYPERLINK /view/21936.htm \t _blank atom）本意是不能被进一步分割的最小粒子，但是，随着科学的发展，原子被认为是由电子、质子、中子（氢原子质子和电子构成）由构成，它们被统称为亚原子粒子。几乎所有原子都含有上述三种亚原子粒子，但氕（氢的同位素）没有中子，其离子（失去电子后）只是一个质子。 原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍然可以再分，因为原子也有一定的构成。原子是由中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的（反物质相反），原子核是由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速运动。 亚原子粒子具有量子化特征和波粒二象性，公式表述为：λ=h/p=h/mv，式中λ为波长，p为动量，h为普朗克常数（ 6.626×10^-34 J·S)[12]。 电子 在一个内部接近 HYPERLINK /view/85005.htm \t _blank 真空、两端封有金属 HYPERLINK /view/609350.htm \t _blank 电极的玻璃管通上高压直流电，阴极一端便会发出阴极射线。荧光屏可以显示这种射线的方向，如果外加一个匀强电场，阴极射线会偏向阳极；又若在玻璃管内装上转轮，射线可以使转轮转动。后经证实，阴极射线是一群带有负电荷的高速质点，即电子流。电子由此被发现[13]。 电子是最早发现的亚原子粒子，到目前为止，电子是所有粒子中最轻的，只有 kg，为氢原子的[1/1836.152701(37)]，是密立根在1910年前后通过著名的“油滴实验”做出的。电子带有一个单位的负电荷，即4.8×10^-19静电单位或1.6×10^-19库伦，其体积因为过于微小，现有的技术已经无法测量。 现代物理学认为，电子属于 HYPERLINK /view/2416.htm \t _blank 轻子的一种是构成物质的 HYPERLINK /view/576750.htm \t _blank 基本单位之一（另一种为夸克[14]）。  HYPERLINK /picview/21855/21855/0/5243fbf2b2119313c1413efa65380cd791238d7e.html \o 查看图片 \t _blank ??  HYPERLINK /picview/21855/21855/0/4d086e061d950a7b2f238f8e0ad162d9f2d3c962.html \o 查看图片 \t _blank ??  HYPERLINK /picview/21855/21855/0/d50735fae6cd7b896e15fbc90f2442a7d9330e7b.html \o 查看图片 \t _blank ??  HYPERLINK /view/101833.htm \t _blank 电子云  HYPERLINK /picview/21855/21855/0/b258f5c4019f718d8326ac24.html \o 查看图片 \t _blank ??氢原子的电子云图像 电子具有波粒二象性，不能像描述普通物体运动那样，肯定他在某一瞬间处于空间的某一点，而只能指出它在原子核外某处出现的可能性（即几率）的大小。电子在原子核各处出现的几率是不同的，有些地方出现的几率大，有些地方出现的几率很小，如果将电子在核外各处出现的几率用小黑点描绘出来（出现的几率越大，小黑点越密），那么便得到一种略具直观性的图像，这些图像中，原子核仿佛被带负电荷的电子云物所笼罩，故称电子云。 把核外电子出现几率相等的地方连接起来，作为电子云的界面，使界面内电子云出现的总几率很大（例如90%或95%），在界面外的几率很小，有这个界面所包括的空间范围，叫做原子轨道，这里的原子轨道与宏观的轨道具有不同的含义。 原子轨道是 HYPERLINK /view/551078.htm \t _blank 薛定谔方程的合理解，薛定谔方程为一个二阶偏微方程 (δ^2ψ/δx^2)+(δ^2ψ/δy^2)+(δ^2ψ/δz^2)=-(8π^2)/(h^2)·(E-V)ψ， 该方程的解ψ是x、y、z的函数，写成ψ（x，y，z)。为了更形象地描述波函数的意义，通常用球坐标来描述波函数，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)函数是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的，称为角度分布波