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化学实验基础方法第2课时
第一节 化学实验基本方法;二、混合物的分离和提纯;分离和提纯有什么不同？;水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3; 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？;;粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］(用初中方法）;步 骤;步 骤;步 骤;步 骤;步 骤;步 骤;步 骤;▲过滤操作：;▲蒸发操作：;思考：P6
1、你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
2、可能还有什么杂质没有除去？
3、如何证明得到的盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子存在？;思考分析：
仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们的盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而BaSO4不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸进行酸化，排除的CO32-干扰，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。;物质检验说明：
在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。
（1）当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。
（2）如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
（3）为确定某一离子的存在，还要设法排除其他离子的干扰。;SO42-离子的检验;▲SO42-的检验方法; 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。;物质分离（除杂）的方法
思路??析：由于过滤所得的食盐溶液中仍含有一些可溶性离子（如：SO42-、Ca2+、Mg2+等），除去这些离子，试剂的选择是难点，我们要根据物质的溶解性表来选择试剂。检验试剂和除离子的试剂在选择上有所不同，除离子的试剂在选择上应尽量具有单一性，不因选择除杂试剂而增加其他离子等杂质。;化学方法除杂的原则：
不 增（不引入新的杂质）
不 减（不损耗样品）
易 分（容易分离）
易还原（变化后再回到目标物）; 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？;杂质;思考
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