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第3章第2节第2课时铝的重要化合物
第三章 金属及其化合物; 导入新课; 学习目标; 自主学习;重点讨论内容： 1. 学习中遇到的疑问。 2. 导学案“质疑探究”部分的问题。 要求： 1.积极参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。 2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论， 再小组内集中讨论；安排好 A帮B，B帮C。A层 拓展，B全部掌握，C全部掌握基础知识 3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，以便小组展示、质疑。 ; 高效展示; 精彩点评; 总结升华;问题2：氧化铝中加入氢氧化钠溶液后有什么现象？写出化学反应方程式。;归纳总结：1．Al2O3的两性： ???? AlO2- Al2O3 Al3+ ???? 既能与酸又能与强碱溶液反应 ???? 与酸反应：Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O与强碱溶液反应： Al2O3+2OH- == 2AlO2-+H2O ???? 2．氯化铝和偏铝酸钠在溶液中不能大量共存 ???? AlCl3+3NaAlO2+6H2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl ;探究点2:氢氧化铝的化学性质 ;问题2：实验室中如何制备氢氧化铝？;归纳总结：Al(OH)3的两性：与酸、强碱溶液反应，生成盐和水。 ???? ①与酸溶液反应 ???? Al(OH)3+3HCl == AlCl3+3H2O ???? Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O ???? ②与强碱溶液反应 ???? Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O ???? Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O ???? 氢氧化铝的制备： ???? Al2(SO4)3+6NH3·H2O == 3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ ;拓展提升; 整理巩固; 当堂检测
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