（广东专用）高考化学一轮复习 第17讲 弱电解质的电离平衡课件 .pptVIP

第17讲 弱电解质的电离平衡;考纲定位;一、电解质和非电解质 ;2．强电解质和弱电解质; 3.电离及电离方程式的书写 (1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶 于水或熔化的过程即是电离的过程。 ;②弱电解质用“;二、弱电解质的电离平衡及电离平衡常数;2．电离平衡的特征;3．电离平衡常数 (1)表达式。; ②多元弱酸的各级电离常数逐渐减小，如 H3PO4 的各级电 离常数的大小顺序为：K1K2K3，故弱酸酸性取决于第一步电 离。 (3)意义。 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质________电离， 弱酸对应的酸性________。相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。;考点1 电解质强弱的比较 依据物质的类别进行判断：;【例 1】下列关于电解质的叙述正确的是(; 解析：H2SO4、HCl 等都是共价化合物，但它们是强电解质， B 错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和 离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C 错误。CO2 的;　　【例2】(2013年河北模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：;　　解析：从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离不完全；HClO4的电离平衡常数最大，故酸性最强；多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误。 　　答案：C; (1)难电离的物质不一定是弱电解质。例如，BaSO4、CaCO3 虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，故是强电解质。;2．外因：以弱电解质 AB 的电离为例：AB A＋＋B－ ? ? ;改变条件;【例3】(2011 年山东高考)室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸; 答案：B; 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该 深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移 动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释;···; 解析：A 中电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故 正确；加水稀释c(H＋)减小，c(OH－)增大，故B错误；c(CH3COO－);规律方法 强弱电解质的性质比较;项目;　　【例5】醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)。 　　A．先配制一定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸是弱电解质 　　B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质;　　解析：若是一元强酸，则0.1 mol·L－1的酸溶液的pH＝1，0.01 mol·L－1的酸溶液的pH＝2，该酸的钠盐溶液的pH＝7。若CH3COOH是弱酸，那么0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH1,0.1 mol·L－1 CH3COOH与0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的ΔpH1，CH3COONa溶液呈碱性，这些事实均可说明CH3COOH是弱酸。C中观察到的现象应为：醋酸产生H2的速率先相同后较快，故C错误。 　　答案：C;题组一　强、弱电解质; 解析：强电解质和弱电解质是依据其在溶液中的电离程度 划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应 关系，所以错误的叙述是 B 项。; 2．医院里用 HgCl2 稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2 熔融 时不导电，熔点低。HgS 难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和;3．有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是; 解析：由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时 电离程度增大，故B 项错；由于两种阴离子所带电荷不同， 醋酸生成的H2 多，D 项错。 ; 4．(2013 年广东珠海模拟)取pH 均为2的盐酸和醋酸各 100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件; 答案：D;题组二　弱电解质的电离平衡 5 ．在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是; 6．(2012年海南高考)25 ℃时，a mol·L－1一元酸 HA 与 b mol·L－1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的;7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(;　　8．下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强的是(　　)。 　　①向醋酸溶液中滴加氨水；②向硝酸银溶液中通入少量氯化氢；③向氢氧化钠溶液中通入少量氯气；④向饱和硫化氢溶液中