【化学】1-1-3“蒸馏及萃取”课件[新人教版必修1].pptVIP

1.1.3《蒸馏和萃取》;学习目标： 让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意事项。 重点难点： 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 ;蒸 馏; 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1% ;海水淡化的原理 —— 蒸馏;进水口;;制取蒸馏水 实验步骤及实验现象; (2)蒸馏 在 100 mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸 石，向冷凝管中通入冷却水。加热到一定程度水开始沸腾，在;1．蒸馏是一种物理分离方法，它适用于互相溶解的液体间; 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶 的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？;你认识“分液漏斗吗”;实 验探究;检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液（检漏）;3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放??，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。（振荡）;4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。 （静置）;6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液;讨 论：;萃取剂的选择;主要仪器和装置：;特别注意事项：; 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。;;萃取与分液的区别; 物质的分离和提纯;3．方法;;3．常见离子的检验;1.当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液。 2．每次应取少量溶液进行检验。;关于蒸馏的考查;图 1－1－5; 解析：在蒸馏操作中，要熟记操作的要点与原理。温度计 是测馏分的温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处；防止液体暴沸应 加碎瓷片；蒸馏烧瓶或烧杯不能直接加热，应在石棉网上加热； 冷凝水的进出方向是上出下进。;关于萃取分液的考查;F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液; 解析：(1)萃取与分液的综合操作，应首先检查分液漏斗是 否漏液，其次注入被萃取的溶液和萃取剂，再倒转振荡后将其 放正置于铁圈中，静置分层后使上口玻璃塞上的凹槽与小孔相 通，打开活塞让下层液体流入容器，最后从上口倒出上层液体。 其顺序是 C→B→D→A→H→G→E→F。;萃取操作时的注意事项; 2．(2011年广东佛山检测)量取 10 mL 碘的饱和水溶液，倒 入分液漏斗中，然后再注入 4 mL 四氯化碳，用力振荡后静置，; 物质的分离和提纯 [例3](2011年广东广州检测)将氯化钠、乙醇、碘分别从以 下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水，②乙醇和水，③碘; 3．(2011 年广东佛山检测)下列各种仪器：①漏斗；②容量 瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；;;为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。;根据实验，以下推测不正确的是(　　) A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 【解析】　向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。;加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。 【答案】　D;【规律方法】　对常见离子的检验方法要从原理、干扰离子、操作顺序等几个方面考虑，如在确定是否含Cl－时，一定要注意操作中是否引入了Cl－；又如含Cl－的溶液中若有SO42－，在检验Cl－的存在时，需加过量Ba(NO3)2溶液，除去SO42－后，然后再取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl－是否存在。若不除SO42－，则Ag2SO4会干扰Cl－的检验。;2．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。 (1)当溶液中有大量H＋存在时，不可能存在________； (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，不可能存在________； (3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。;解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O；SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离子与H＋(强酸)不能共存。 (2)除Cl－外，其余的均可与Ba2＋反应生成沉淀。 (3)Ag＋与Cl－反应易生成AgCl沉淀。 答案：(1)SO32－、CO32－　(2)SO42－、SO32－、CO32－ (3)Ag＋　Ba2＋;再见