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“全日制高校普通化学”之“化学平衡”
第四章 化学平衡 §4-1 标准平衡常数;1.2标准平衡常数;为气体相对分压，无量纲 。 ; （2）液相反应：各物质的量用相对浓度表示， 如：; 但在非水溶液中反应时，若有水参加时，水的浓度 不能看做常数，必须写在平衡常数表达式中， 如：;N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ;§4—2 吉布斯自由能变与化学平衡;实验表明： ;气相反应： ?rGm=?rGmΘ+RTln;3. 用?rGm判断反应方向;解： ;2. 平衡常数的应用 ;§4—3 化学平衡的移动;N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g);2.加入惰性气体对化学平衡移动的影响 ;对一给定的化学反应， ;对范德霍夫方程的讨论： ;
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