232氧化还原反应(第2课时)电子得失角度氧化剂还原剂.docVIP

第 册 第 一 章（单元） 第 二 节，共 5 课时 课题 氧化还原反应（第2课时） 知识目标1、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移； 2、理解氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念技能目标1、初步掌握根据电子转移的观点分析氧化还原反应的方法 2、学会运用双线桥法分析氧化还原反应中同一元素的原子电子转移情况。重点 难点氧化还原反应的本质、氧化还原反应中概念间的关系。教学过程组织过程： 【复习】上节课，我们从两个角度——得失氧角度、化合价升降的角度分析了氧化还原反应。由于从化合价升降的角度去分析，它所研究的范围更广，因此，在高中，我们是从化合价升降的角度定义氧化还原反应的。 其中，化合价升高的反应为氧化反应；化合价降低的反应为还原反应。 【板书】 得失氧角度 化合价升降的角度 氧化反应 得到氧 化合价升高 还原反应 失去氧 化合价降低 【分析】现在我们来看这一个化学反应，判断它是否属于氧化还原反应。 【PPT】 【生】属于 【师】根据反应前后有元素的化合价发生变化。这里化合价发生变化的元素为钠和氯。钠由反应前的0价变成了反应后的+1，化合价升高，钠发生氧化反应，因此，钠是被氧化；同样的方法，氯由反应前的0价变成反应后的-1价，化合价降低，氯气发生还原反应，因此，氯气是被还原。 【板书】的双线桥 【过渡】现在请同学们思考，为什么在反应前后，钠和氯元素的化合价发生了变化？其本质的原因是什么呢？可能同学们对于这个反应比较陌生，现在我们来看一个视频，我们来熟悉一下这个反应所对应的实验。在看视频的时候，思考这两个问题。 【思考PPT】1、反应生成的烟状物质是什么？ 2、该物质中存在的微粒有哪些？ 【播放视频】钠在氯气中的燃烧。 【生】回答NaCl、Na+、Cl- 【师】现在我们来分析一下物质间是如何转变的？ 【分析】NaCl是由Na+、Cl-构成的。根据质量守恒定律，Na+是由金属钠转变的，而Cl-是由氯气转变而来的。初中我们学过原子是化学变化中的最小粒子。因此，准确来说，Na+是由金属钠中的钠原子转变而来的，而Cl-是由氯气分子中的氯原子转变而来的。我们说，化学反应中物质间的转变跟物质的结构密切相关的。现在我们来写一下钠原子、钠离子、氯原子、氯离子的结构示意图。 因此，对于钠来说，它在反应的过程中倾向于失去一个电子变成具有8电子稳定结构的钠离子。而氯则倾向于得到一个电子变成具有8电子稳定结构的氯离子。既然钠倾向于失电子、而氯倾向于得电子，因此，在反应过程中就是钠失去的电子给了氯，这样两者都达到自己的稳定结构。这就是这个反应的电子转移情况。现在我们来看一下元素的化合价，钠由反应前0价变成反应后的+1价，化合价升高，是因为失去电子，这个时候发生氧化反应；氯由反应前0价变成反应后的-1价，化合价降低，是因为得到电子，这个时候发生还原反应。现在拿出我们的学案，如果从电子转移的角度分析氧化还原反应。那应该是失电子的反应为氧化反应；得电子的反应为还原反应。 【提问】这里问一下同学们，这里失去多少个电子又得到多少个电子？（得失电子数是相同的）并且得失电子数不仅与化合价变化相关系，而且与化学方程式中物质的系数以及物质的化学式的下标有关。 我们把这个表示反应前后同一元素的原子电子转移情况的方法称之为双线桥法。我们等一下再练习这一部分的内容。 【板书】 得失氧角度 化合价升降的角度 电子转移的角度 氧化反应 得到氧 化合价升高 失电子 还原反应 失去氧 化合价降低 得电子 【过渡】我们这个时候回到这里，从这里的分析，我们知道导致化合价升降的原因是电子的得失。现在，请同学们阅读课本P36最后一个自然段以及P37第一自然段。自学导致元素化合价升降的另外一种原因。 【PPT】 【简要分析】氢由反应前的0价变成反应后的+1价是由于共用电子对的偏离，氯由反应前的0价变成反应后的-1价是由于共用电子对的偏向。 【师】同学们写出氢原子和氯原子的结构示意图。 【板书】 【分析】对于氢原子，它倾向于得到1个电子达到自己2电子的稳定结构，而氯也是倾向于得到1个电子达到自己8电子的稳定结构。两个都想得到一个电子，那总不能打起架来吧？这个时候应该怎么办呢？（共用）由于氯吸引电子的能力要比氢强，因此，这共用电子对偏向于氯，此时氯就显负价，共用电子对就偏离氢从而显正价。因此，我们说，氯由反应前0价变成反应后-1价，化合价降低，是由于共用电子对的偏向；相反，氢由反应前0价变成反