2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷无机非金属材料的主角硅.docVIP

一、选择题 1．如图是碳循环中的一部分。以下对该图示的理解不正确的是(　　) A．哥本哈根会议曾讨论的议题主要涉及反应① B．反应②是在植物体内完成的 C．反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D．反应④⑥是人为缓解温室效应的措施 解析：选C　哥本哈根会议主要倡导“低碳生活、减少CO2的排放”，化石燃料燃烧生成的CO2是大气中CO2的主要来源，A正确；植物体内的光合作用将CO2转化为葡萄糖，B正确；导致大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因是人为过度使用化石燃料、过度砍伐树木，C错误；D正确。 2．(2014·河南郑州期末)下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(　　) A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))2CO↑＋Si，硅被还原，说明碳的还原性大于硅的还原性 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D．由Na2CO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 解析：选C　依据元素周期律知硅的还原性大于碳的还原性，但上述反应能发生是因为产物中有气体CO生成，使反应平衡向右移动，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4 C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应 解析：选C　A项，试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应；B项，CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4；C项，SiCl4(极易水解)水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体；D项，由GeO2提取半导体材料单质锗(Ge)是氧化还原反应。 4．高岭土[Al2Si2O5(OH)x]是优良的制瓷原料，青花瓷釉料的主要成分是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300 ℃ 左右高温一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。下列有关分析中不正确的是　(　　) A．Al2Si2O5(OH)x中x＝4 B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液 C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理和化学变化 D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 解析：选B　A项，根据化合价代数和等于零的原则，可得：3×2＋4×2－2×5－x＝0，解得x＝4；B项，将KAlSi3O8改写为氧化物形式为K2O·Al2O3·6SiO2，SiO2不与盐酸反应，所以钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液；C项，根据制瓷过程可猜想出烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理和化学变化；D项，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，都属于硅酸盐产品。 5．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(　　) A．SiO2属于两性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅胶吸水后可重复再生 D．图中所示的转化都是氧化还原反应 解析：选C　SiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应。 6．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．CO2是气体，而SiO2是固体 解析：选B　根据较强酸制较弱酸的原理，向可溶性硅酸盐溶液中通入CO2生成硅酸，可证明硅酸酸性弱于碳酸。 7．下列除杂方法正确的是(　　) A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热 C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤 解析：选B　A项，SiO2、Al2O3均与NaOH反应；C项，Na2CO3溶液也吸收CO2；D项，引入NaHCO3。 8．(2014·湖北黄石高三质检)某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种。依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，