2015高考化学二轮复习资料离子反应.docVIP

( HYPERLINK   HYPERLINK  ) [考纲要求]　1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。 2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。 考点一　离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一　滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O， 3AlOeq \o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlOeq \o\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlOeq \o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑； ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag＋＋NH3·H2O===NHeq \o\al(＋,4)＋AgOH↓， AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NHeq \o\al(＋,4)。 提醒　(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。 题组二　定量型离子方程式的书写 2．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。 答案　①2HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O ②HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。 答案　①HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O ②NHeq \o\al(＋,4)＋HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O (3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。 答案　①2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SOeq \o\al(2－,4)完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。 答案　①Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓ ②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (5)向一定量的FeBr2