2015《创新方案》高考化学大一轮复习配套讲义化学键.docVIP

PAGE \* MERGEFORMAT9 第三节　化 学 键 高考导航了解化学键的定义。 了解离子键、共价键的形成。 了解化学反应的本质。 考点一　离子键和共价键 1．离子键 (1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。 (4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法： ①用电子式表示： Na2O2：　Na＋eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\o(O,\s\up6(),\s\do4())\o(O,\s\up6(),\s\do4())))2－Na＋， Na2O：　Na＋eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\o(O,\s\up6(),\s\do4())))2－Na＋， MgCl2：　eq \a\vs4\al([\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())]－Mg2＋[\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())]－)， NaOH：　eq \a\vs4\al(Na＋[\o(O,\s\up6(),\s\do4())H]－)， NH4Cl：　eq \a\vs4\al([H\o(N,\s\up6(\o(\s\up7(H)),\s\do4(\s\do5()),\o(\s\up7(),\s\do5(H))))H]＋[\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())]－)。 ②用电子式表示离子化合物的形成过程： 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键实质：共用电子对。 (4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 (5)分类： 共价键共用电子对不发生偏移eq \a\vs4\al(非极性键)共用电子对偏向一方eq \a\vs4\al(极性键) (6)表示方法： ①用电子式表示： Cl2N2H2OCO2eq \a\vs4\al(\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())\o(Cl,\s\up6(),\s\do4()))eq \a\vs4\al(NN)eq \a\vs4\al(H\o(O,\s\up6(),\s\do4())H)eq \o(O,\s\up6())eq \o(C,\s\up6(,))eq \o(O,\s\up6())②用结构式表示： Cl2N2H2OCO2Cl—ClN≡Neq \a\vs4\al(O)HH]O===C===O③用电子式表示共价化合物的形成过程： H2O　2H×＋eq \o(O,\s\up6())―→Heq \o\al(×,·)eq \o(O,\s\up6(),\s\do4())eq \o\al(×,·)H。 3．离子键和共价键的比较　　 1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？ 提示：不一定。Al元素和Cl元素形成的AlCl3中是共价键。 2．非金属元素之间只形成共价键吗？ 提示：不一定。NH4Cl中存在离子键。 命题角度一　8电子结构的判断 1．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4　　　　　　　　　B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 解析：选C　A、B两项中“H”只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。 2．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是(　　) A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 解析：选A　逐项分析如表所示： ABCD成键电 子最外 层电子 数C：|＋4|＋4＝8 O：|－2|＋6＝8 Cl：|－1|＋7＝8S：|＋6|＋6＝12 F：|－1|＋7＝8Xe：|＋2|＋8＝10 F：|－1|＋7＝8B：|＋3|＋3＝6 F：|－1|＋7＝83.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．BCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 解析：选C　A项，BCl3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。 [总结提升] 8电子结构的判断 方法一：经验规律法： 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 方法二：试写结构法： 判断某化合物中的