2015《创新方案》高考化学大一轮复习配套讲义化学键与分子间作用力.docVIP

第2讲　化学键与分子间作用力 高 考 导 航了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 了解简单配合物的成键情况。 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 了解化学键与分子间作用力的区别。 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 考点一　共价键 1．本质 在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 2．特征 具有饱和性和方向性。 3．分类 4．键参数 (1)概念：键参数键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。eq \a\vs4\al(键长：形成共价键的两个原子间的核间距。)eq \a\vs4\al(键角：分子中两个共价键之间的夹角。) (2)键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定。 eq \a\vs4\al(键长)eq \a\vs4\al(键能)eq \a\vs4\al(\o(――→,\s\up7(决定),\s\do5(　)))eq \a\vs4\al(分子的稳定性)eq \a\vs4\al(\o(――→,\s\up7(决定),\s\do5(　)))eq \a\vs4\al(分子的性质)eq \a\vs4\al(分子的空间构型)eq \a\vs4\al(键角)eq \a\vs4\al(\o(――→,\s\up7(决定),\s\do5(　))) 5．等电子原理 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和 N2。 命题角度一　共价键类型的判断 1．(2014·菏泽检测) 下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键，一个π键；三键中一定有一个σ键，两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 解析：选D　p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成σ键， py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成π键；双键中有一个σ键，一个π键；三键中有一个σ键，两个π键；π键不能单独形成，A、C正确。σ键特征是轴对称，π键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。 2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③　　　　　　　　B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 解析：选D　单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。 3．在下列物质中：①HCl　②N2　③NH3　④Na2O2　⑤H2O2 ⑥NH4Cl　⑦NaOH　⑧Ar　⑨CO2　⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是________。 (2)不存在化学键的是________。 (3)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。 答案：(1)②　⑤⑩　①③⑨　(2)⑧　(3)⑥⑦　④ 总结提升 快速判断σ键、π键的方法 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 命题角度二　键参数及其应用 4．下列说法中正确的是(　　) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ 解析：选B　键长越长，键能越小，分子越不稳定，A错误；共价键一般是形成于非金属元素之间，而第ⅠA族是活泼金属元素，第ⅦA族是活泼非金属元素，二者形成离子键，B正确；水分子立体结构为V形，两个H—O键的键角为105°，C错误；断裂2 mol H—O键吸收2×462.8 kJ能量，而不是分解成H2和O2时消耗的能量，D错误。 5．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是(　　) A．3个B—F键的键能相同 B．3个B—F键的键长相同 C．3个B—F键的键角均为120° D．3个B—F键均为σ键 解析：选C　当F—B—F键角为120°时，BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键角决定。 6．能够用键能的大小解释的是(　　) A．常温常压下，