高2化学物质结构探索.pptVIP

1。 物质结构的探索历程与研究价值(专题1与5) 专题1 揭示物质结构的奥秘（绪言） ;编写思路;从物质结构研究历程，了解化学科学的发展： 1803年 道尔顿原子学说 1811年 分子概念 1860年 确立原子分子论 1869年 发现元素周期律 1903年 汤姆逊模型 1911 卢瑟福模型 1913 玻尔分层排布模型 19世纪中叶 碳键与有机化合物分子结构研究 19世纪末20 世纪初 微观粒子的波粒二象性 量子力学模型（原子轨道） ; 专题5　物质结构的探索无止境; 2。从三个层次认识物质结构与性质关系(专题2-4); 了解并能描述元素原子核外电子的运动状态（电子云、原子轨道） 、排布规律了解原子核外电子的运动。了解s、p原子轨道的形状。 认识并能说明描述不同元素（1-36号元素，周期表中各分区元素）原子结构的变化规律（核外电子排布的周期性、第1电离能的周期性） 认识并能描述元素电负性的周期性 能认识并能运用上述知识说明、解释元素的金属性、非金属性差异、形成化学键的类型、对成键电子的吸引力; 编写思路;原子轨道;　能级交错; 1-36号元素的电子填充 1-18号（各电子层可填充最多电子数--2n2； 各能级可填充最多电子数2(2l+1)） 1s1----1s22s22p63s23p6 19-36号（能级交错与洪特规则） 1s22s22p63s23p6 4s1-1s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1;电离能及应用; 判别元素的金属性、非金属性强弱 一般说，金属元素的电负性在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上。元素的电负性呈周期性变化。;专题3　 微粒间作用力与物质的性质 第1单元 金属键 金属晶体 第2单元 离子键 离子晶体 第3单元 共价键 原子晶体 第4单元 分子间作用力 ; 理解并能描述三种化学键的形成与三类晶体的特点，能说明晶体中化学键类型对晶体性质的决定作用； 认识说明金属晶体的密堆积，了解晶胞与晶体的关系 ； 了解什么是离子晶体晶格能，了解它与离子晶体性质的关系，能应用晶格能说明物质的某些性质，了解怎样运用晶胞结构模型说明晶体的组成； 认识共价键的类型（ ?、?键、极性键、非极性键）能从???键原子核外电子排布特点分析共价键的方向性、饱和性、共价分子的组成与键型，能运用共价键的参数说明共价键的稳定性；了解原子晶体熔点、硬度与其结构的关系；系统认识三种化学键本质、影响键强弱的因素、是否有方向性、饱和性； 了解两种常见分子间作用力及其对物质性质的影响； 比较四类晶体结构与性质特点 。 ;编写思路;认识共价键的类型;拓展视野：三种分子间作用力--帮助学生认识分子间作用力存在的原因和普遍性;氢键与物质的性质;?氢键的形成 当分子中的H和电负性大、半径小的有孤对电子的元素(F,O,N)结合时，共用电子对强烈偏向电负性大的原子一侧，几乎裸露的H原子核可以与分子中另一个电负性大、半径小的原子产生吸引作用，形成氢键。因此，在这种情况下，一个氢原子是被两个原子强有力地吸引着，可以把氢键看作是在两个原子之间的键，可表示为X-H…Y 。 氢键是一种弱键，键能在2-10kcal/mol范围，因为键能小，它在形成和分离时所需的活化能也很小，特别适合在常温下的反应. 氢键能使蛋白质分子限制在它的天然构型上。; 在氢键中，氢原子总是比较靠近两个原子中的一个，例如冰的晶体中，质子离一个氧原子的距离为100pm，离另一个氧原子为176pm。形成氢键的物质的物理性质，如沸点、熔点会发生明显的变化--由此得出结论， HF、NH3、H2O晶体中的氢键在熔化时一部分被破坏，还有一部分（超过半数）还留在液体中，最后汽化时才破坏。只有HF中的氢键特别强，在蒸汽中仍有部分聚合体。 有些液态物质如NH3、H2O，观察到反常的高介电常数，可归结为氢键产生的连续聚合作用。; 氢键的特点 键长特殊 297pm 键能小 E 28kJ/mol) 　 具有饱和性和方向性 　 　 ??? ??????????????? ????????????? ; 除了HF、H2O、NH3 有分子间氢键外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基