高1化学必修22.3.1.pptVIP

第三节　化学反应的速率和限度;第1课时　化学反应的速率; ;1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2.了解影响化学反应速率的因素。 3.初步了解控制化学反应速率的方法。;课前自主学案;思考感悟 1.(1)对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？ (2)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？ 【提示】　(1)不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体表示反应速率。 (2)不一定。反应物物质的量消耗多，浓度变化不一定大。;二、外界条件对化学反应速率的影响 1．内因 ___________________是影响化学反应速率的主要因素。 2．外因(其他条件不变时) (1)温度对化学反应速率的影响的探究;实验操作;(2)催化剂对化学反应速率的影响的探究;(3)通过实验探究和实际事例可总结出，影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外，还有反应物的_________、反应物的_______、固体 _________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 思考感悟 2．把形状、大小相同的锌粒分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸和20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，哪个反应速率较快？ 【提示】　一样快，锌和盐酸反应速率的大小与锌粒的表面积大小和盐酸的浓度大小有关，而与锌粒和盐酸量的多少无关。;1．某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过4 min后，它的浓度变为1.68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为(　　) A．0.2 mol/(L·min)　　　　　 B．0.1 mol/(L·min) C．0.04 mol/(L·min) D．0.08 mol/(L·min);2．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是(　　) A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s);3．(2011年洛阳高一检测)对于反应M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃，完成反应的10%需要的时间为(　　) A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min;课堂互动讲练;3．Δc(A)表示A物质的浓度变化量，只取正值，故反应速率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc(A)＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 4．关于反应速率计算的关系式 反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比 ; (2011年长春高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下： 　　　　　　　aA(g)＋bB(g)cC(g) 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8;(1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是________。 A．9∶3∶4　　　　　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 (2)v(A)＝________。;【答案】　(1)B　(2)0.6 mol·L－1·s－1;【规律方法】　应用“三段法”进行有关化学反应速率的计算 (1)计算模式：设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为B的转化浓度，则：;(2)基本步骤： ①确定反应物或生成物的起始加入量。 ②确定反应过程中各物质的变化量。 ③确定反应进行至某时刻时各物质的量。 ④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。 ⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。;变式训练1　已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下： 　　　　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始浓度(mol/L) 1.0 3.0 0.2 2 s末浓度(mol/L) 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度(mol/L) 0.4 1.2 1.4;当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是(　　) A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(L·s) B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(L·s) C