2014高考第1轮复习【氧化还原反应】.pptVIP

氧化还原反应;【章节目标】;第1讲 氧化还原反应概念;【课时目标】;【自主学习】;氧化剂：;反应物;1.标出下列物质的元素化合价 NaH、CuS、AIN、HCl、IBr、 HClO、CO2、KCN、 KSCN、 CH4、 C2H5OH、Cu3P 、FeCL3 FeS、FeS2 、H2O2、Fe3O4、 MnO4_ 、Cr2O7 、S4O62_ 、Sx2_ ;⑴双线桥法—— “谁变谁”;氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物 + 氧化产物;1.下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑ +3S↓+4H2O;2.判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 ①IBr + H2O = HBr + HIO； ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 ;*;*;5.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O;氧化还原反应的基本规律 ; 如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2;氧化还原反应的基本规律 ;3、强弱律;强弱律——比较性质、判断反应发生;【例4 】;4、价态律;【例5】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O;4、价态律;②同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）。如：;③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。;*;*; 基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解。;1、已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下）Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为什么？ A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-;4、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质 的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A、9︰4 B 、5︰4 C、11︰2 D、1︰1;3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的 化合价为（ ） A、＋5 B、＋6 C、＋7 D、＋8;5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A、Fe3＋ B、 MnO4－ C、Cl2 D、HNO2;作 业;4、Cu、Mg合金8.8g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和2240mL N2O4(标准状况下)。 求：⑴、Cu和Mg的质量各多少克？ ⑵、在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？;4、 1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽