2014高考化学[人教]1轮复习配套学案部分：钠的其它化合物.pptVIP

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。 1.利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 ( ) 2.纯碱不是碱 ( ) 3.焰色反应是化学变化 ( ) 4.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 ( ) 5.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 ( ) 6.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气 体 ( ) 7.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ( );考点1 碳酸钠、碳酸氢钠 *自主梳理*;小;2.焰色反应 （1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于 变化，属于元素的性质。 （2）常见元素的焰色 钠元素： ;钾元素： （透过蓝色钴玻璃）。;1.碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性 一般来说碳酸盐的溶解性小于碳酸氢盐的溶解性，如碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙易溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性，如果向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体。;2.碳酸钠与碳酸氢钠的检验;(2)碳酸钠与碳酸氢钠的分离提纯 碳酸钠中混有碳酸氢钠，若是固体，加热即可分离提纯，若是溶液，加入适量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠中混有碳酸钠，若是固体，先配成溶液，再通入过量的二氧化碳。 3.差量法在NaHCO3分解计算中的应用 例如：2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O Δm（固） 2×84 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固体差量可用下列两种方法得出： （2NaHCO3~Na2CO3）或（CO2+H2O） （2×84 g-106 g）或（44 g+18 g）;【例1】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 （ ）;解析：;【例2】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】 称取一定质???样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ； （2）实验中，需加热至恒重的目的是 。 【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。;【方案三】 按如图2-7-2所示装置进行实验：;（1）D装置的作用是 。 分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。;解析：本题属于定量实验题，涉及不同的方案，结合不同的方案考查学生基础化学知识和基本的实验技能。方案一原理可以转化为简单的混合物的计算，已知混合物的质量和充分加热后剩余固体的质量计算混合物中各组分的含量；方案二的原理也可以转化为简单的计算，已知混合物的质量和生成的沉淀的质量，计算混合物中各组分的含量；方案三的原理是已知混合物的质量和生成的二氧化碳的质量，计算混合物中各组分的含量。;1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L