2014《名师伴你行》系列高考化学[人教]1轮复习配套学案部分：常见物质的检验[44张].pptVIP

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。 (1)点燃可鉴别乙烯与甲烷 （ ） (2)用水鉴别苯、乙醇、溴苯 （ ） (3)用灼烧法可除去MnO2中混有的少量炭粉 （ ） (4)滴加浓盐酸可鉴别饱和的NaHCO3、K2CO3、Na2SO3、NaCl、KNO3五种无色溶液 （ ）;(5)检验某溶液中是否有SO2－4时，可加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则一定有SO2－4 （ ） (6)加入盐酸产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋ （ ） (7)只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 （ ）;考点 物质的检验 *自主梳理*;（3）特殊检验法;红;白;（4）利用某些特征反应检验 I-→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 色。;试纸变蓝色;2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： （1）不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。如CuCl2溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、KCl溶液的鉴别。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。KCl溶液和NaCl溶液可用焰色反应鉴别。 ③若以上两种方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。如AlCl3溶液与NaOH溶液的鉴别。;（2）只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 ③常用溴水、酸性KMnO4溶液、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 （3）任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。;3.物质检验、鉴别的重要突破点归纳 ①溶于水显碱性的气体：NH3。 ②在空气中迅速由无色变为红棕色的气体：NO。 ③在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2。 ④遇SCN-显（血）红色、遇苯酚显紫色、遇OH-生成红褐色沉淀的离子：Fe3+。 ⑤遇Ag+产生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色则为Cl-；若沉淀为浅黄色则为Br-；若沉淀为黄色则为I-。 ⑥可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3。 ⑦能与NaOH溶液反应产生H2的金属：Al；能与NaOH溶液反应产生H2的非金属:Si。 ⑧能与盐酸反应产生有刺激性气味的气体，且该气体通入品红溶液使之褪色，加热又复原的离子：SO2-3或HSO-3。;【例1】下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的 是 （ ）;解析：①相互滴加时Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来； ②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba（OH）2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4。③和④相互滴加时无法区别。;步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1。;步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50 ℃～80 ℃充分反应，趁热过滤，并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2。 步骤3：准