2013高考化学专题1_2_2.pptVIP

第2讲　化学能与热能 ;[例1]　下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，则金刚石不如石墨稳定 C．已知中和热为ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== 2CO(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH2;[解析]　H2的燃烧热为1 mol H2(g)完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量，此处为气态水，无法计算，A错；能量越低越稳定，金刚石能量比石墨高，故石墨稳定，B对；醋酸电离吸热，反应放出的热量值小于57.4，C错；C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但是ΔH为负值，故ΔH1ΔH2，D错。 [答案]　B ; 书写热化学方程式时应注意 1．物质状态 物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。;2．反应条件 (1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，不用标明反应条件“燃烧”。 (2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。 (3)在25 ℃，101 kPa进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。 3．反应热(ΔH) (1)单位：kJ·mol－1。 (2)符号：放热反应为“－”；吸热反应为“＋”。;4．化学计量数 (1)化学计量数表示的是物质的量。 (2)化学计量数可以为整数也可以为分数。 (3)ΔH的数值与对应的热化学方程式中化学计量数有关。 如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1 则a、b的关系为：b＝2a。 5．正、逆反应的ΔH的关系 逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1。;6．理解“中和热”、“燃烧热”;1．(2012年潍坊模拟)在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　) A.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 C.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D.2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1;[例2]　(2011年高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1 780 kJ/mol　　　　B．－1 220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol [解析]　断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。 [答案]　B;反应热的计算方法 1．从键能数据进行计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。 2．根据图示中能量变化来确定反应热 反应热ΔH＝E(生成物的能量)－E(反应物的能量)