第二章元素及其化合物.doc

第二章 元素及其化合物 【知识导航】 世界上成千上万种物质归结到元素的角度，都是由周期表中的某些元素构成。物质的性质与作用，《本草纲目》和《药典》中提到的矿物药，药物定性及某些定量分析的依据等都离不开元素化合物知识。周期表中元素分为s区、p区、d区、f区四个部分，本章主要介绍p区和d区元素及其化合物，它也是后续药学专业相关课程学习的基础。 【重难点】 本章涉及到大量信息，有很多知识要通过记忆掌握，因此，其难点就在于怎样快速准确地记住相关的知识。由于元素在周期表中的位置决定了它的性质，同族元素都有相似的化学性质，每种元素及其化合物都是从物理性质和化学性质两个模块进行介绍的。因此，你可以根据这样的知识结构特点，主要从通性和特性两个方面来记忆学习。 需要归类整理记忆的部分知识有： 1.常见非金属单质的物理性质 颜色N2(无色)、S(淡黄)、F2(浅绿)、Cl2(黄绿)、Br2(红棕)、I2(紫黑)、O2(无色)气味有刺激性气味的气体为F2、Cl2；无味的气体为N2、O2溶解性氯气可溶于水成为氯水；硫磺不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；溴和碘微溶于水，易溶于有机溶剂；氮气难溶于水毒性气体有F2、Cl2，液体有Br2升华I22.常见非金属单质的化学性质 共性1.能与氢气反应 2.能与金属反应 不同点1.除卤素单质外，都能与氧气反应 2.卤素单质与水反应，其余不反应 3.卤素单质、硫与强碱反应，其余不反应 4.S与强氧化性酸反应，X2（X=Cl2、Br2、I2），O2与某些还原性酸反应，其余不反应3.常见过渡元素的主要氧化数及其对应的化合物 Cr+3（主要是Cr2O3和Cr(OH)3）、+6(主要是K2Cr2O7和K2CrO4)Mn+2（主要是MnCl2）、+4(主要是MnO2)、+6(主要是K2MnO4）、+7(主要是KMnO4）Fe+2（主要是FeCl2等盐）、+3(主要是FeCl3等盐)Zn+2（主要是ZnCl2等盐）Cu（自加）+1（主要是CuCl等盐）、+2(主要CuO和CuCl2等盐)Hg+1（主要是Hg2Cl2）、+2(主要是HgCl2等盐)4.常见过渡元素不同价态对应的颜色 CrCr3+（绿色）、Cr2O72+（橙色）、CrO42+（黄色）MnMn2+（肉色）、MnO2（褐色沉淀）、（绿色）、（紫色）FeFe2+（绿色）、Fe3+（黄色）ZnZn2+（无色）Cu（自加）+1价的铜离子都是以化合物形式存在，为砖红色；Cu2+（蓝色）Hg（无色）、Hg2+（无色）5.常见药物成分与俗名 成分主要俗名常用中成药As2O3砒霜杀虫方As2S2雄黄牛黄解毒丸FeSO4·7H2O绿矾更年丸ZnO锌白氧化锌软膏ZnCO3炉甘石生肌散CuSO4胆矾、蓝矾眼药水HgS朱砂、辰砂、丹砂朱砂安神丸Hg2Cl2轻粉桃花散HgCl2白降丹白降九一丹HgO升汞九转丹6.氯的含氧酸及盐的变化规律 氧化性降低 酸性增强 热稳定性增强 酸盐热稳定性增强 氧化性降低 HClOMClOHClO2MClO2HClO3MClO3HClO4MClO4氧化性增强 热稳定性减弱 【例题分析】 例题来源：2012专升本试题 1.下列含氧酸中，酸性最强的是 A、HClO4 B、HClO3 C、HClO2 D、HClO 标准答案： A 解析：自HClO→HClO2→HClO3→HClO4氧化性降低，酸性增强，热稳定性增强，因此，答案是A。 2.完成并配平下列化学方程式 Cu + HNO3（稀） 解：稀HNO3是氧化剂，氧化产物是NO气体，因此，反应可以写成 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 平衡得失电子数 最小公倍数2×3=6 Cu 的电子数变化 +2-0=+2 N的电子数变化 +2-(+5)=-3 Cu前面配3，NO前面配2，最后平衡反应前后各元素原子总数。 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 【知识拓展】 根据原子核外电子排布的特点，周期表中的元素可划分为四个区，即：s区、p区、d区、f区，f区为稀有元素，药物中使用不多；p区、d区本章中已经介绍了，很多药物都由该区间的元素构成；s区是碱金属和碱土金属元素，它们与人体、药物及我们的生活也是关系密切。它们位于周期表的最左边两列，是周期表中最易失电子，碱性最强，金属性最强（除氢外）的一类元素。s区中有两种重要的元素Na和K，Na和K与氧可形