2013届高考化学专题3第2单元离子键离子晶体苏教版选修3.pptVIP

第二单元 离子键 离子晶体;课程标准导航 1.加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。 2.认识几种典型的离子晶体。 3.能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。 4.晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测离子晶体熔点高低顺序。;5.进一步认识物质的结构与性质之间的关 系，强化学生结构决定性质的意识。 6.能运用电子式表达离子化合物的形成过 程。 ;;阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之 间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的____________使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到__________时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的____________，整个体系达到______________状态。;3. 根据元素的金属性和非金属性差异，金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间易形成离子键。例如，ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。 4. 离子键的特点：离子键没有_________性和__________性。 ;想一想 1.离子晶体一定含离子键，一定不含共价键吗？ 提示：不一定。离子晶体中可能含有共价 键，如NaOH、Na2O2 等。 ;二、离子晶体 1.概念：由__________和_________通过_________结合而成的晶体。 2.物理性质：一般来说，离子晶体具有较高 _______和较大的_______。这些性质都是因为离子晶体中存在着离子键，若要破坏这种作用需要获得能量。 3.晶格能(U);(1)概念：拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，单位为 ______________。 (2)意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大小。 (3)影响因素：在离子晶体中，离子半径越 小，离子所带的电荷数__________，则晶格能越大。;晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越牢固，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越高，硬度___________。 想一想 2.离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成? 提示：不是，全部由非金属元素形成的晶 体，也可能是离子晶体，如铵盐。 ;自主体验 1.能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是 ( ) A.原子序数为11和17 B.原子序数为20??9 C.原子序数为13和17 D.原子序数为19和16;解析：选D。A项中生成NaCl离子化合物，B项中生成CaF2离子化合物，C项中生成AlCl3共价化合物，D项中生成K2S 离子化合物，故选D。 ;2.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是( ) ;解析：选B。A项，KBr为离子晶体，电子式写错。C项，H2O为共价化合物，电子式写 错。D项，CaCl2中两个Cl-应写在Ca2＋的两边。;3.下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关;解析：选C。晶格能指1 mol离子化合物中 阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电;解析：选D。某些共价化合物也是可以溶于水的，如HCl、H2SO4等，而有些离子化合物是难溶于水的，如BaCO3、Cu(OH)2等，所以A项错误；通常共价化合物具有较低的熔点，而离子化合物具有较高的熔点，但共价化合物AlCl3的熔点较高，离子化合物 （NH4）2CO3的熔点较低，所以B项错误；;共价化合物HCl溶于水形成能导电的溶液，所以C项错误；共价化合物不含离子，以分子形式存在，在熔融状态下也不会电离出离子，所以不能导电，而离子化合物可以电离出离子，所以D项正确。 ;;形成稳定的钠离子(Na＋：1s22s22p6)；氯原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，易得到一个电子，达到氩原子的电子排布，形成稳定的氯离子(Cl－：1s22s22p63s23p6)；然后钠离子(阳离子)和氯离子(阴离子)间以离子键相结合形成氯化钠晶体。 ;探究导引2 离子键的形成过程中，只表现为阴、阳离子间的静电吸引作用吗？ 提示： 不是。离子键的实质是静电作用， 阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之