选修4化学反应速率.docVIP

第二章 化学反应速率与化学平衡 2.1 化学反应速率 知识概要： 一、化学反应速率 1.化学反应速率的概念：化学反应速率是用量衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.化学反应速率的表示方法： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为v，单位为mol·Lˉ1·minˉ1或mol·Lˉ1·sˉ1。 3.化学反应速率的表达式 某一物质A的化学反应速率的表达式为 △c(A) V(A)= △t(A) 4.化学反应速率的计算规律 对于某一化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但各物质的速率之比一定等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 例如：mA+nB=pC+qD v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 5.有关化学反应速率的注意事项 （1）化学反应速率均为正值，没有负值。 （2）化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 （3）化学反应速率不用固体或纯液体物质的“浓度变化”来表示。 (4) 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应的速率，其数值可能不同，但其都表示的同一反应速率。 二、化学反应速率的测量 常用方法： （1）量气法 （2）比色法 （3）电导法 三、有效碰撞理论 1.有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 两个条件：①分子有较高的能量 ②有合适的碰撞取向 2.活化分子和活化能 （1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 （2）活化能：活化分子所多出的那部分能量。 活化 普通分子+活化能?活化分子 去活化 （3）活化能与化学反应速率：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。 活化能低→普通分子易变成活化分子→活化分子百分数大→有效碰撞次数多→反应速率快 例1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s? C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s? 例2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A．0.45 mol / ?L·s? B．0.15 mol / ?L·s? C．0.225 mol / ?L·s? D．0.9 mol / ?L·s? 例3．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器 中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　） A．v（NH3）=0.010mol?L-1?s-1B．v（O2）=0.0010mol?L-1?s-1C．v（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．v（H2O）=0.045mol?L-1?s-1 四、影响化学反应速率的因素 1.内因 （1）化学键的强弱。 （2）化学性质。 2.外因 对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。 （1）浓度对化学反应速率的影响 重要理论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率； 减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 【注意】 ①纯液态或固体物质，可以认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 ②固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数将增加，所以能加快化学反应速率。 （2）压强对化学反应速率的影响 重要理论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。 理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→有效碰撞增多→化学反应速率增大。 【注意】 A对于气体反应体系，有以下几种情况： I 恒温时：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率加快 II恒容时：充入气体反应物→总压增大→浓度增大→反应速率加快 充入“惰性气体”→总压增大，各物