身边的化学物质一.docVIP

PAGE  PAGE 11 身边的化学物质（一） 空气 一、1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、法国科学家 最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟 B、（装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理： 化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完（测量结果 ） B、要等集气瓶（装置）冷却??才能打开弹簧夹，（否则测量结果 ） C、装置的气密性要好，（否则测量结果 ）， D、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果 ）。 三、空气的主要成分（考点二） 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1、纯净物：由 物质组成的物质 2、混合物：由 物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据 来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源（考点四） 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。（考点五） 1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 4、空气中存在的三大环境问题： （二氧化碳含量过多引起）、 （飞机的尾气、氟里昂的排放）、 （由二氧化硫、二氧化氮引起）。 5、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 6、目前空气污染指数包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。 氧气 考点一、氧气的物理性质 是无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气。降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 考点二、氧气的化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在空气中：剧烈燃烧，发出 光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在氧气中：剧烈燃烧，发出 光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式 C + O2 CO2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出 火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出 火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（目的是 ）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气中：发出 火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 （二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白