元素化合价和原子结构关系.pptVIP

元素化合价与原子结构的关系;1、铝和盐酸反应的离子方程式 2、铝和NaOH溶液反应 3、Al2O3和NaOH反应 4、Al（OH）3和NaOH反应 5、电解氧化铝制铝 6、Al3+和AlO2-反应 7、AlCl3和过量氨水反应 8、NaAlO2溶液中通入过量CO2 9、Al和Fe2O3反应 ;原子学说的发展 ;一、原子的构成粒子以及粒子间的关系 （1）构成原子的粒子 （2） 表示的含义：______________________________. （3）相关粒子间的关系： ①质量数（A）=_____________+_____________ ②质子数=___________=____________=____________ ;a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数;①有质子的微粒不一定有中子如11H。 ②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。;1、元素、核素和同位素的概念 （1）元素的定义:______________________________。 （2）核素的定义:_______________________________ __________________. （3）同位素的定义:______________________________ __________________. （4）同位素的两个特征：;2、元素、核素和同位素的概念 （5）元素、核素和同位素的区别;几种常见的同位素：;同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：;D ;核素的相对原子质量和元素的相对原子质量;D ;;考点三：核外电子排布规律; 核外电子的排布规律及表示方法;各层的电子数推断元素：;1－18号元素微粒结构的特点：;2、10电子、18电子微粒及反应;;1﹑元素周期表的编排;1、元素周期表的结构;（2）16个族;周期表中特殊位置的元素： （1）族序数等于周期数的元素： （2）族序数是周期数两倍的元素： （3）族序数是周期数三倍的元素： （4）周期数是族序数两倍的元素： （5）周期数是族序数两倍的元素： （6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期 元素：;气态氢化物含氢量最高的非金属—— ；;元素周期律;1、核外电子排布的周期性变化;2、元素原子半径的周期性变化;3、元素主要化合价的周期性变化;同周期元素结构和性质的递变：;Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl;①单质与水或酸反应置换出氢???的难易程度； ②最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）碱性的强弱； ③按金属活动性顺序表 ④金属间的置换反应； ⑤金属阳离子的氧化性的强弱；;原子序数;①单质与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性； ②最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）酸性的强弱； ③非金属间的置换反应； ④非金属阴离子的还原性的强弱；;原子序数;核外电子排布;原子序数 ;元素化合价;讨论;; 2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。;元素周期表和元素周期律的应用; 1;定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。;离子键和共价键的比较;原子