2011年-2013年福建高中化学竞赛试卷及答案不含有机部分.docVIP

 PAGE \* MERGEFORMAT 28 2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。 1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。 1-2 ，判断单质铅是否易溶于稀HCl、浓H2SO4、热浓H2SO4、浓HCl， 并写出反应式。 第2题（8分）回答下列问题： 2-1在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有两种操作步骤： (a)先将NaNO2酸化后再滴加KI； (b)先将KI酸化后再滴加NaNO2。 哪种方法制得的NO更纯？为什么？ 2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。 2-3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。 第3题（10分）某元素A能直接与VIIA族某元素E???应生成A的最高氧化态化合物D， D为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。在D中E的含量占92.2％。回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9； I-126.9） 3-1 指出A元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布； 3-2写出化合物D的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式； 3-3分析化合物AO作为配体的成键方式。 3-1 按题意化合物D为AEx，则= 5.31 ? 29 = 154 MA= 154 ? (1 - 0.922) = 12 故为A为碳，第二周期，IVA族，价层电子排布2s22p2 （4分） 3-2 根据碳的价态， AEx x = 4， ME = 154 ? 0.922 ÷4 = 35.5 所以E为Cl。 （1分） 化合物D为CCl4， sp3杂化 （3分） 3-3 CO作为配位体的成键方式是：它的孤电子对给予金属原子的空轨道形成??键，同时CO分子中的反键轨道(? 2p*)和接受金属原子的d电子的反馈，形成反馈键。 （2分） 第4题（8分）黄绿色C1O2是最早发现的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。 4-1制备C1O2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O3和固体草酸混合加热到60℃即得，写出反应式。 4-2画出C1O2结构示意图，标出大π键，估计其键角大约值。 4-3 BrO2的制备方法可用臭氧在低温氧化溴，写出化学方程式。该化合物不稳定，溶于碱性溶液可发生类似于单质的反应，写出离子方程式。 4-1 2KClO3 + 2H2C2O4 == 2ClO2 + 2CO2 + K2C2O4 + 2H2O （2分） 4-2 （2分） Cl 采取 sp2杂化，由于孤对电子斥力使键角小于120?，应在120?-110?之间 （实际：键角?OClO = 116.5?） （1分） 4-3 Br2 + 4O3 == 2BrO2 + 4O2 （1分） 6BrO2 + 6OH- = 5 BrO3- + Br - + 3H2O （2分） 第5题（8分）Cr（Ⅵ）是有毒的，为了除去水中的Cr2O72—，工业上酸性废水常采用以下处理方法：向含Cr（Ⅵ）工业废水中加入适量的食盐，以铁作电极进行电解。 5-1写出电极反应。 5-2为什么上述方法可达到去除Cr2O72—的目的？写出离子反应方程式。 5-3 NaCl起何作用？ 5-1 阳极Fe - 2e? Fe2+， 阴极2H+ + 2e?H2 （2分） 5-2 进入溶液中的Fe2+将Cr2O72-还原Cr3+，在阴极由于H+还原为H2，使阴极附近的碱性增 强，因此析出Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，以达到去除Cr(VI)的目的。 （1分） Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分） Cr3+ + Fe3++ 6OH- = Cr(OH)3 + Fe(OH)3 （2分） 写