高考化学1轮复习课件-水的电离和溶液的酸碱性.pptVIP

第八章 水溶液中的离子平衡 ;考纲要求;考查内容;基础整合 ;;（4）适用范围： 水和酸、碱、盐的稀溶液。 3.酸、碱、盐对水的电离平衡影响 A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.CH3COOH E.NH3·H2O F.Na2CO3 G.AlCl3 能促进水的电离平衡的有___________； 抑制水的电离平衡的有___________；对水的电离平衡无影响的是___________。 ;;3.加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向___________移动。 4.加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子 由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根阴离子与水电离出的H+结合生成了弱酸，从而使水中的［OH-］或［H+］___________，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向___________移动，其电离程度___________。;; 解析：向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4:NaHSO4 Na++H++SO42-c（H+）增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量固体CH3COONa后，CH3COO-与水电离的H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡正向移动，c（OH-）增大，c（H+）降低，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c（H+）、c（OH-）均增大，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。 答案：B;;③碱性溶液：c（H+）___________c（OH-） 25 ℃时，c（H+）1×10-7 mol/L,pH___________7。 2.溶液的pH （1）定义：水溶液中H+的物质的量浓度的负对数。 （2）表达式： （3）意义：粗略表示溶液酸碱性的强弱。 （4）范围：pH的范围一般在___________之间 （5）规律：pH越小，溶液的酸性___________；pH越大，溶液的碱性___________。 （6）测定方法：把一小片pH试纸放在 ， 变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。 （7）注意：①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能 ，记录数据时只有 ，不能出现 。 ②若精确测溶液的pH,则应使用___________ 。;;（2）酸与碱的pH之和为14，等体积混合。 ①若为强酸与强碱，则pH__________7。 ②若为强酸与弱碱，则pH__________7。 ③若为弱酸与强碱，则pH__________7。 ;（4）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时， 二者的体积关系有如下规律： ①若pH1+pH2=14,则V酸__________V碱 ②若pH1+pH214,则V（酸）∶V（碱）=10pH1+pH2-14∶1。 ③若pH1+pH214,则V（酸）∶V（碱）=1∶1014-（pH1+pH2）。 特别提醒： 根据［H+］和［OH-］的相对大小来判断 溶液的酸碱性，在任何条件下都是正确的，而根据溶液的pH与7的相对大小来判断时，要看温度是否为常温（25 ℃）。;; 解析：本题应用到的关键信息是： ①纯水。②加热至较高温度。解答该题时首先从水的电离平衡的特点入手，判断离子积常数的变化，再根据c（H+）与c（OH-）的相对大小判断溶液的酸、碱性。 H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）、c（OH-）增大，则水的离子积KW=c（H+）×c（OH-）增大，pH=-lgc（H+）减小，而c（H+）=c（OH-），呈中性。 答案：D; 3.（2009年东城调研）常温时，以下4种溶液pH最小的是 ( ) A.0.0