高一化学必修二 离子键及电子式.pptVIP

Made By 1107、 Annie;第一节 离子键;现象 Na在氯气里迅速燃烧，发出黄色火焰，集 气瓶里黄绿色气体消失，生成白烟状小颗粒。 （白烟状小颗粒为NaCl） 化学方程式： 2Na+Cl2 = 2NaCl （加热条件） ;2.钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。;像上述氯离子与钠离子的反应，它们： 1.通过静电作用结合在一起 2.带相反电荷[是一对阴阳离子相互作用而形成化合物] 这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子 化合物。 ;总结：由上我们可以进一步看出 1.离??键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的成键粒子是阴阳离子。离子间的静电作用既包括阴阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子的相互排斥（静电排斥）。当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离子和阳离子之间就形成了离子键。;2.构成离子键的粒子可能是活泼的金属（K、Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA族）与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第ⅥA族、第Ⅶ A族 ）之间。当然也可以由原子团（NH4+、CO3等）与活泼金属、活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl等）。 我们可以这样记忆： 活泼金属+活泼非金属=离子化合物 活泼金属/活泼非金属+原子团=离子化合物;3.大多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于离子化合物，像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等都是。 ;当我们明白离子化合物是如何形成后，自然也要去表达啦~今天我们要学习一种新的表示方法——电子式。;(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。;(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并;易错点 将箭头“→”写为“=” 漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或符号 漏标或错标离子的电荷 将多个相同的离子归在一起;试写以下微粒和物质的电子式：